Next page:
1
2
timah (Sn), sebuah unsur kimia milik keluarga karbon, Grup
14 (IVa) dari tabel periodik. Timah merupakan logam lembut, putih keperakan
dengan semburat kebiruan, yang dikenal sebagai nenek moyang perunggu, paduan
dengan tembaga. Perak banyak digunakan untuk plating kaleng baja yang digunakan
sebagai wadah makanan, dalam logam yang digunakan untuk bantalan, dan solder.
Asal-usul timah hilang di zaman kuno. Perunggu, yang
merupakan paduan tembaga dan timah, yang digunakan oleh manusia prasejarah jauh
sebelum logam timah murni itu sendiri dikenal. Perunggu sudah dikenal pada awal
Mesopotamia, lembah Indus, Mesir, Crete, Israel, dan Peru. Sebagian besar timah
yang digunakan oleh orang-orang Mediterania awal rupanya datang dari Kepulauan
Scilly dan Cornwall di Kepulauan Inggris, di mana penambangan timah berjalan
sejak setidaknya 300-200 SM. Tambang timah yang beroperasi baik di Inca dan
Aztec merupakan daerah Amerika Selatan dan Tengah sebelum penaklukan Spanyol.
Simbol Sn timah merupakan singkatan dari kata Latin untuk timah, stannum.
Kejadian dan distribusi Timah
Iklan oleh Google
Unsur timah hadir dalam batuan beku dari kerak bumi sekitar
0,001 persen, termasuk langka tetapi tidak jarang; kelimpahan di dunia sama
besarnya seperti unsur kobalt, nikel, tembaga, dan cerium, dan itu pada
dasarnya sama dengan kelimpahan nitrogen. Dalam kosmos ada 1,33 atom timah per
1 × 106 atom silikon, kelimpahan kurang lebih sama dengan niobium, ruthenium, neodymium,
atau platinum. Timah kosmik merupakan produk penyerapan neutron. Kekayaan dalam
isotopnya tercatat stabil.
![Pengertian Timah dan Kegunaannya Pengertian Timah dan Kegunaannya](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgEyipedZImENDZc3t70zMcaJbGS7_UFT2Li4VTNfA9_F4aHBdbxkVveWeK9jrNcN4Ym68JJ5GsvSO_PSGztn4U5ZjxOS5nhOkCLSpVz5yQ0dSHUOoFOoA3x68Yrw4KYDXboJCgag1WQBw/s1600/Pengertian+Timah+dan+Kegunaannya1.png)
Timah terjadi pada butir logam asli tapi sebagian besar
sebagai oksida Stannic, SnO
2, di kasiterit mineral, satu-satunya
mineral timah signifikan yang komersial. Logam ini diperoleh dari kasiterit
dengan reduksi (pengangkatan oksigen) dengan batu bara atau coke dalam tungku
peleburan. Tidak ada persediaan timah yang bermutu tinggi yang diketahui.
Sumber utama adalah endapan aluvial, rata-rata sekitar 0,01 persen timah. Tambang
timah tertua adalah tambang di Cornwall, dan Spanyol. Deposito Lode, mengandung
sampai 4 persen timah, ditemukan di Bolivia dan Cornwall. China memimpin dunia
dalam produksi timah pada awal abad ke-21, terhitung hampir setengah dari semua
produksi timah berasal dari cina; Indonesia, Peru, dan Bolivia juga produsen
utama penghasil timah. Beberapa proses telah dirancang untuk reklamasi logam
dari scrap kaleng atau artikel berlapis timah. (Untuk perawatan penuh
penambangan timah, penyulingan, dan pemulihan, lihat pengolahan timah.)
Sifat Elemen Timah
Timah tidak beracun, ulet, dan mudah dibentuk. Warna timah
murni dipertahankan saat terpapar karena tipis, tak terlihat, film pelindung
oksida Stannic terbentuk secara spontan melalui reaksi dengan oksigen dari
udara. Titik leleh rendah timah dan adhesi tegas untuk membersihkan permukaan
besi, baja, tembaga, dan paduan tembaga memudahkan penggunaannya sebagai bahan
pelapis tahan oksidasi. Timah ada dalam dua bentuk yang berbeda, atau alotrop, timah
putih (atau beta), dan timah abu-abu (atau alpha), yang merupakan bubuk dan
jarang digunakan. Perubahan abu-abu ke bentuk putih di atas 13,2 ° C (55,8 °
F), melakukan transformasi terbalik dengan cepat pada suhu di atas 100 ° C (212
° F);, yang disebut timah hama, terjadi pada suhu rendah dan sangat menghambat
penggunaan logam di daerah-daerah yang sangat dingin. Perubahan cepat ini hanya
di bawah -50 ° C (-58 ° F), kecuali dikatalisasi oleh timah abu-abu atau timah oksidasi
+4. namun dicegah oleh sejumlah kecil antimon, bismut, tembaga, timah, perak,
atau emas biasanya hadir di kelas komersial timah.
Timah putih memiliki struktur kristal tetragonal yang berpusat
pada badan, dan timah abu-abu memiliki struktur kubik berpusat pada muka.
Ketika dibengkokkan, timah berderak "menangis" sebagai kristal yang menghancurkan
satu sama lain. Timah dapat direaksikan oleh asam kuat dan alkali, tetapi larutan
netral hampir tidak mempengaruhi timah. Klor, brom, dan yodium bereaksi dengan
timah, tetapi fluor bereaksi dengan timah hanya perlahan-lahan pada suhu kamar.
Hubungan antara modifikasi allotropic timah dapat direpresentasikan sebagai
transformasi dari satu jenis kristal yang lain pada suhu tertentu:
(Tanda panah ganda menandakan bahwa transformasi terjadi di
kedua arah, seperti timah dipanaskan atau didinginkan.)
Timah ada di dua bentuk oksidasi, +4 dan +2. Unsur timah ini
mudah teroksidasi menjadi ion dipositive dalam larutan asam, tetapi Sn2+
ion ini dikonversi ke SN4+ ion oleh banyak Oksidator ringan,
termasuk unsur oksigen. Oksidasi pada kondisi basa biasanya memberikan bentuk tetrapositive
(SN4 +). Dalam media alkalis, timah dipositive (Sn2 +)
disproportionates mudah menjadi timah tetrapositive dan unsur bebas.
Timah memiliki 10 isotop stabil, terjadi pada persentase
berikut timah alami: timah-112, 0.97; timah-114, 0,65; timah-115, 0.36;
timah-116, 14.53; timah-117, 7.68; timah-118, 24,22; timah-119, 8.58;
timah-120, 32.59; timah-122, 4.63; dan timah-124, 5.79.
Penggunaan Timah
Timah pelapis besi melindungi besi dari korosi(karat); pipa
timah dan katup menjaga kemurnian dalam air dan minuman; timah cair adalah
dasar untuk produksi (float) kaca-kaca. Karena timah murni relatif lemah, tidak
digunakan untuk penggunaan struktural kecuali paduan dengan logam lain dalam
bahan seperti perunggu, timah, bantalan logam, jenis logam, solder, bel logam,
logam Babbitt, dan paduan pengecoran suhu rendah . Timah oxide, dimana timah
dalam keadaan oksidasi +4, berguna dalam membuat tubuh keramik buram, sebagai
abrasif ringan, dan sebagai agen pembobotan untuk kain. Fluoride timah dan
timah pirofosfat, di mana timah dalam keadaan oksidasi +2, digunakan dalam
pasta gigi. Senyawa timah organik bertindak sebagai stabilisator dalam plastik
dan sebagai pengawet kayu. Sebuah paduan kristal dengan niobium adalah
superkonduktor pada suhu setinggi 18 K (-427 ° F) dan mempertahankan sifatnya
dalam medan magnet yang sangat kuat.
Elemen timah tampaknya tidak beracun. Dibuktikan oleh
makanan kemasan dalam wadah berlapis timah dan peralatan masak, tidak
berbahaya. Akan tetapi, senyawa timah organik yang biasa digunakan sebagai
biosida dan fungisida beracun untuk manusia.
Senyawa Timah
Timah membentuk dua seri senyawa: stanno, di mana timah
dalam keadaan oksidasi +2, dan Stannic, di mana ia dalam keadaan +4. Beberapa
senyawa yang lebih komersial ialah stannous yaitu stannous klorida, SnCl2,
digunakan dalam kaleng menggembleng dan sebagai reduktor dalam pembuatan
polimer dan pewarna; oksida stannous, SnO, digunakan dalam pembuatan garam
timah untuk reagen kimia dan untuk plating; dan fluoride stannous, SnF2,
bahan aktif dalam pasta gigi. Senyawa Stannic signifikansi antara klorida
Stannic, SnCl4, banyak digunakan sebagai stabilizer untuk parfum dan
sebagai bahan awal untuk garam timah lainnya; dan oksida Stannic, SnO2,
katalis yang berguna dalam proses industri tertentu dan bubuk polishing untuk
baja.
Timah dapat membentuk ikatan dengan karbon, seperti dalam
lebih dari 500 senyawa organotin dikenal. Stabilisator organotin digunakan
untuk mencegah perubahan polyvinyl chloride setelah terpapar cahaya dan panas.
Sejumlah senyawa organotin merupakan bahan utama dalam biocides dan fungisida.
Properti elemen
|
nomor atom
|
50
|
berat atom
|
118,69
|
titik leleh
|
231,97 ° C (449,54 ° F)
|
Titik didih
|
2270 ° C (4.100 ° F)
|
kepadatan
|
putih
|
7.28
|
abu-abu
|
5.75 gram / cm3
|
oksidasi negara
|
+2, +4
|
konfigurasi elektron
|
[Kr] 4d105s25p2
|
Next page:
1
2