Pengertian Kalsium dan Fungsinya untuk Tulang

kalsium (Ca), unsur kimia, salah satu logam alkali tanah dari Grup 2 (IIa) dari tabel periodik. Ini adalah unsur logam yang paling melimpah dalam tubuh manusia dan unsur paling melimpah kelima di kerak bumi.

Kejadian, sifat, dan kegunaan Kalsium

Kalsium tidak terjadi secara alami dalam keadaan bebas, tetapi senyawa dari elemen didistribusikan secara luas. Salah satu senyawa kalsium, kapur (kalsium oksida, CaO) secara luas digunakan oleh orang dahulu. Keperakan dan agak lunak, logam ringan itu sendiri pertama kali diisolasi (1808) oleh Sir Humphry Davy setelah penyulingan merkuri dari amalgam dibentuk oleh elektrolisis campuran kapur dan oksida merkuri. Nama untuk elemen diambil dari kata Latin untuk kapur, calx.

3,64 persen dari kerak bumi dan 8 persen dari kerak Bulan merupakan kalsium. Dan kelimpahan kosmik yang diperkirakan 4,9 × 104 atom (pada skala di mana kelimpahan silikon adalah 106 atom). Kalsit (kalsium karbonat), terjadi di Bumi dalam batu kapur, kapur, marmer, dolomit, kulit telur, mutiara, karang, stalaktit, stalagmit, dan cangkang dari banyak hewan laut. Kalsium karbonat larut dalam air yang mengandung karbon dioksida untuk membentuk kalsium bikarbonat, Ca (HCO₃)₂. Proses ini sering menyebabkan pembentukan gua dan dapat membalikkan untuk deposit batu kapur sebagai stalaktit dan stalagmit. Kalsium fosfat hidroksil, merupakan konstituen anorganik utama gigi dan tulang dan terjadi sebagai apatit mineral. Kalsium fluorida, kalsium terjadi sebagai fluorit, atau fluorspar. Dan kalsium sulfat, kalsium terjadi sebagai anhidrit. Kalsium ditemukan dalam banyak mineral lain, seperti aragonit (sejenis kalsium karbonat) dan gipsum (bentuk lain dari kalsium sulfat), dan dalam banyak feldspars dan zeolit. Kalsium juga ditemukan dalam sejumlah besar silikat dan aluminosilikat, deposito garam, dan di perairan alami, termasuk laut.

Iklan oleh Google

Sebelumnya dihasilkan oleh elektrolisis anhidrat kalsium klorida, akan tetapi kalsium logam murni sekarang dibuat secara komersial dengan memanaskan kapur dengan aluminium. Logam ini bereaksi lambat dengan oksigen, uap air, dan nitrogen dari udara untuk membentuk lapisan kuning oksida, hidroksida, dan nitrida. Terbakar di udara oleh oksigen murni untuk membentuk oksida dan bereaksi cepat dengan air hangat (dan lebih lambat dengan air dingin) untuk menghasilkan gas hidrogen dan kalsium hidroksida. Pada pemanasan, kalsium bereaksi dengan hidrogen, halogen, boron, sulfur, karbon, dan fosfor. Meskipun lebih baik dibandingkan dengan natrium sebagai reduktor, kalsium lebih mahal dan kurang reaktif daripada natrium. Dalam banyak awaoksidasi, reduksi, dan aplikasi degasifying, bagaimanapun, kalsium lebih disukai karena volatilitas yang lebih rendah dan digunakan untuk mempersiapkan kromium, thorium, uranium, zirkonium, dan logam lainnya dari oksida mereka.

Logam itu sendiri digunakan sebagai agen paduan untuk aluminium, tembaga, timah, magnesium, dan logam mulia lainnya; sebagai deoxidizer untuk paduan suhu tinggi tertentu; dan sebagai getter dalam tabung elektron. Persentase kecil dari kalsium yang digunakan dalam banyak paduan untuk tujuan khusus. Paduan dengan timbal (0,04 persen kalsium), misalnya, digunakan sebagai selubung untuk kabel telepon dan sebagai grid untuk baterai penyimpanan jenis stasioner. Ketika ditambahkan ke paduan berbasis magnesium dalam jumlah 0,4-1 persen, itu meningkatkan ketahanan implan ortopedi degradable untuk cairan biologis, memungkinkan jaringan untuk menyembuhkan sepenuhnya sebelum implan kehilangan integritas struktural mereka.

Kalsium alami terdiri dari campuran enam isotop: kalsium-40 (96,94 persen), kalsium-44 (2,09 persen), kalsium-42 (0,65 persen), dan, dalam proporsi yang lebih kecil, kalsium-48, kalsium-43, dan kalsium-46. Kalsium-48 mengalami peluruhan beta ganda dengan waktu paruh kira-kira 4 × 1.019 tahun, sehingga sangat stabil untuk semua tujuan praktis. Kalsium kaya neutron dan digunakan dalam sintesis inti berat baru dalam akselerator partikel. Isotop radioaktif kalsium-41 terjadi dalam jumlah jejak di Bumi melalui pemboman kalsium alami -40 dengan neutron dalam sinar kosmik.

Kalsium sangat penting untuk kehidupan tanaman dan hewan dan secara luas digunakan sebagai transduser sinyal, enzim kofaktor, dan elemen struktural (misalnya, membran sel, tulang, dan gigi). Sejumlah besar organisme hidup memiliki konsentrasi kalsium dalam cangkang atau kerangka mereka, dan pada hewan yang lebih tinggi kalsium adalah unsur anorganik yang paling melimpah. Banyak deposito karbonat dan fosfat penting yang menopang kehidupan mereka.

2 persen tubuh manusia adalah kalsium. Sumber utama kalsium dalam makanan manusia adalah susu, produk susu, ikan, dan sayuran berdaun hijau. Rakhitis penyakit tulang terjadi ketika kekurangan vitamin D mengganggu penyerapan kalsium dari saluran pencernaan ke dalam cairan ekstraselular. Penyakit ini terutama menyerang bayi dan anak-anak.

Kalsium Part 1
Kalsium Part 2