Indium (In), unsur kimia, logam langka Kelompok utama 13
(IIIa, atau kelompok boron) dari tabel periodik. Indium memiliki warna putih
keperakan yang berkilau. Indium ditemukan (1863) oleh ahli kimia Jerman
Ferdinand Reich dan Hieronymus Theodor Richter saat mereka memeriksa sampel
bijih seng. Kehadiran garis spektral indigo yang dominan menjadikan namanya.
Indium lebih lembut daripada timbal. Indium dapat tergores dengan kuku dan
dapat mengalami deformasi hampir tak terbatas. Seperti timah, logam murni Indium
memancarkan bunyi bernada tinggi saat membengkok. Indium langka seperti perak. Kerak bumi mengandung
rata-rata sekitar 0,05 bagian per juta berat indium. Unsur Indium tidak terjadi
sebagai mineral independen yang tidak terkombinasi akan tetapi terjadi sebagai
jejak di banyak mineral, terutama seng dan timah, Indium diperoleh sebagai
produk sampingan.
Indium memiliki sifat yang tidak biasa ketika cair menempel pada
kaca bersih dan permukaan lainnya; ini membuat Indium beguna untuk memproduksi
segel kedap udara antara kaca, logam, kuarsa, keramik, dan marmer. Indium
digunakan dalam lapisan bantalan mesin pesawat karena meningkatkan ketahanan
korosi. Indium adalah bahan dalam beberapa paduan rendah leleh yang digunakan
dalam kepala sprinkler dan colokan lebur. Logam Indium secara luas digunakan
dalam pembuatan perangkat semikonduktor dan untuk menyolder berbagai bagian
transistor germanium dan rectifier. Indium juga digunakan untuk mengukur fluks
neutron termal reaktor nuklir dan untuk memantau neutron untuk melindungi
peralatan. Indium alami adalah campuran dua isotop: indium-113 (4,28 persen)
dan indium-115 (95,72 persen).
Logam indium tidak terpengaruh oleh udara pada suhu biasa,
tetapi pada panas merah Indium akan terbakar dengan nyala biru-violet dan
membentuk oksida kuning In2O3. Oksida ini mudah direduksi
menjadi logam, dan pada pemanasan yang kuat akan kehilangan oksigen menghasilkan
monoksida, In2O, di mana indium dalam keadaan oksidasi +1. Indium Hidroksida
larut dalam kedua asam dan alkali.
Indium adalah unsur amfoter; larut dalam asam untuk
memberikan garam indium, dan juga larut dalam alkali yang terkonsentrasi untuk
memberikan indates. Namun, tidak terpengaruh oleh kalium hidroksida atau air
mendidih. Ketika dipanaskan dengan adanya halogen atau belerang, kombinasi Indium
langsung terjadi. Meskipun senyawa indium otentik dengan beberapa senyawa lain(misalnya,
halida) telah disusun di mana elemen dalam keadaan oksidasi +1, indium umumnya
menampilkan keadaan oksidasi +3 dalam senyawanya. Dengan Kelompok utama elemen 15
(Va), senyawa bentuk indium (indium nitrida, indium phosphide, indium arsenide,
indium antimonide) yang memiliki sifat semikonduktor. Senyawa indium
berstruktur nano telah dikembangkan, termasuk nitrida indium (INN) nanorods
untuk kecepatan tinggi efek medan transistor dan dioda pemancar cahaya (LED),
yang dapat digunakan dalam televisi dan layar komputer.
Semua triply anhidrat dibebankan derivatif indium kecuali
indium trifluoride (InF3) kovalen. Ada kecenderungan yang ditandai untuk
dua elektron terluar dari atom indium (elektron luar 5s2) tidak akan
digunakan dalam ikatan; hasilnya senyawa indium akan bermuatan tunggal.
Properti
elemen
|
|
nomor atom
|
49
|
berat atom
|
114,82
|
titik leleh
|
156,61 ° C (313,89 ° F)
|
titik didih
|
2.080 ° C (3776 ° F)
|
berat jenis
|
7.31 (pada 20 ° C [68 ° F])
|
oksidasi
|
+1, +3
|
elektron konfigurasi
|
[Kr]4d105s25p1
|