Pengertian Kobalt dan Kegunaannya

Next page: 1 2

Kobalt (Co), unsur kimia, logam feromagnetik Grup 9 (VIIIB) dari tabel periodik, digunakan terutama untuk paduan tahan panas dan magnetik.

Logam ini diisolasi tahun 1735 oleh seorang ahli kimia Swedia, Georg Brandt, meskipun senyawa kobalt telah digunakan selama berabad-abad untuk memberikan warna biru untuk glasir dan keramik. Kobalt telah terdeteksi di patung Mesir dan kalung manik-manik Persia pada milenium ke-3 SM, dalam gelas yang ditemukan di reruntuhan Pompeii, dan di Cina pada awal Dinasti Tang (618-907 ce) dan kemudian di porselen biru dinasti Ming (1368-1644). Nama kobold pertama kali digunakan pada abad ke-16 untuk bijih yang diduga mengandung tembaga tapi akhirnya diketahui bahwa bijih tersebut adalah bantalan bijih kobalt arsenik beracun. Brandt akhirnya menyimpulkan pada tahun 1742 bahwa warna biru pada bijih tersebut adalah karena adanya kobalt.

Kejadian, Sifat, dan Kegunaan Kobalt

Kobalt, meskipun tersebar luas, akan tetapi jumlahnya hanya 0,001 persen dari kerak bumi. Kobalt ditemukan dalam jumlah kecil di darat dan meteorit asli nikel-besi, di Matahari dan bintang atmosfer, dan dalam kombinasi dengan unsur-unsur lain di perairan alami, dalam nodul di bawah lautan, di tanah, pada tumbuhan dan hewan, dan mineral seperti sebagai kobaltite, linnaeite, skutterudite, smaltite, heterogenite, dan erythrite. Bijih yang mengandung sedikit kobalt ditambang untuk mendapatkan kobalt. Jejak kobalt yang hadir di banyak bijih besi, nikel, tembaga, perak, mangan, seng, dan arsenik, yang sering ditemukan sebagai produk sampingan. Pengolahan yang kompleks diperlukan untuk mengonsentrasikan ekstrak dari bijih tersebut. China, Kongo, Finlandia, Zambia, dan Australia menjadi produsen kobalt terkemuka di dunia pada awal abad ke-21.

Iklan oleh Google

Kobalt adalah elemen penting dalam nutrisi ruminansia (sapi, domba) dan pematangan sel darah merah manusia dalam bentuk vitamin B12, satu-satunya vitamin yang diketahui mengandung elemen berat seperti kobalt.

Kobalt yang dipoles akan terlihat perak-putih dengan semburat kebiruan samar. Kobalt dikenal memiliki dua alotrop: struktur-padat-heksagonal yang stabil di bawah 417 ° C (783 ° F) dan berpusat muka-kubik, stabil pada suhu tinggi. Kobalt bersifat feromagnetik hingga 1.121 ° C (2.050 ° F, titik Curie dikenal tertinggi dari setiap logam atau alloy) dan mungkin menemukan aplikasi di mana sifat magnetik diperlukan pada suhu yang tinggi.

Kobalt adalah salah satu dari tiga logam yang bersifat feromagnetik pada suhu kamar. Larut perlahan dalam asam mineral encer, tidak menggabungkan langsung dengan hidrogen atau nitrogen, tapi akan bergabung ketika dipanaskan, dengan karbon, fosfor, atau belerang. Kobalt juga bereaksi dengan oksigen dan uap air pada temperatur tinggi, dengan hasil berupa oksida Kobaltous, CoO (dengan kobalt bentuk+2).

Kobalt alami berisotop stabil kobalt-59, isotop radioaktif buatan yang memiliki hidup terpanjang ialah kobalt-60 (5,3 tahun paruh) diproduksi oleh iradiasi neutron dalam reaktor nuklir. Radiasi gamma dari kobalt-60 telah digunakan di tempat sinar X atau sinar alpha dari radium dalam pemeriksaan bahan industri untuk mengungkapkan struktur internal, kelemahan, atau benda asing; dalam terapi kanker; dalam studi sterilisasi; dan dalam biologi dan industri sebagai pelacak radioaktif. Hal ini pada akhirnya digantikan di kedua radiologi industri dan medis dengan cesium-137 karena panjang paruh keduanya yang mencapai (30 tahun).

Sebagian besar kobalt yang dihasilkan digunakan untuk paduan khusus. Sebuah persentase produksi dunia yang relatif besar masuk ke paduan magnetik seperti Alnicos untuk magnet permanen. Jumlah kobalt yang cukup besar dimanfaatkan untuk paduan yang mempertahankan sifat mereka pada suhu tinggi dan superalloy yang digunakan di dekat titik leleh (di mana baja akan menjadi terlalu lunak). Kobalt juga digunakan untuk paduan keras, baja perkakas, paduan rendah ekspansi (untuk kaca-to-metal segel), dan konstan-modulus (elastis) paduan (untuk hairsprings presisi). Kobalt adalah matriks yang paling memuaskan untuk karbida.

kobalt Halus yang terpisah akan terbakar secara spontan. Potongan yang lebih besar relatif lembam di udara, tetapi di atas 300 ° C (570 ° F) oksidasi yang luas akan terjadi.

Senyawa Kobalt

Dalam senyawanya, kobalt hampir selalu menunjukkan keadaan oksidasi +2 atau +3, meskipun bentuk-bentuk +4, +1, 0, dan-1 juga diketahui. Senyawa kobalt yang beroksidasi +2 (ion Co^{2 +,} stabil dalam air) disebut Kobaltous, sedangkan di mana kobalt yang beroksidasi +3 (Co^{3 +}) disebut kobaltic.

Kedua Co^{2 +} dan Co^{3 +} membentuk berbagai senyawa koordinasi, atau kompleks. Bentuk Co^{3 +} lebih dikenal sebagai ion kompleks daripada logam lainnya kecuali platinum. Bilangan koordinasi dari senyawa kompleks umumnya enam.

Kobalt membentuk dua senyawa biner yang didefinisikan dengan oksigen: oksida Kobaltous, CoO, dan trikobalt textroxide, atau Kobalto-kobaltic oksida, Co₃O₄. Senyawa yang akhir-akhir ini mengandung oksidasi kobalt baik +2 dan +3 dan mengandung hingga 40 persen dari kobalt oksida komersial yang digunakan dalam pembuatan keramik, kaca, dan enamel dan dalam pembuatan katalis dan bubuk logam kobalt.

Salah satu dari garam-garam yang lebih penting dari kobalt adalah CoSO4 sulfat, yang digunakan dalam elektroplating, dalam mempersiapkan bahan pengering, dan padang rumput top-dressing di bidang pertanian. Garam Kobaltous lainnya memiliki kegunaan yang signifikan dalam produksi katalis, pengering, serbuk logam kobalt, dan garam lainnya. Klorida Kobaltous (CoCl₂ ∙ 6H₂O dalam bentuk komersial), berbentuk padat dan berwarna merah muda dan berubah menjadi biru karena dehidrasi, digunakan dalam pembuatan katalis dan sebagai indikator kelembaban. Fosfat Kobaltous, Co₃ (PO₄) ₂ ∙ 8H₂O, digunakan dalam lukisan porselen dan pewarna kaca.

Properti elemen
nomor atom	27
berat atom	58,9332
titik lebur	1.495 ° C (2723 ° F)
titik didih	2.870 ° C (5198 ° F)
kepadatan	8,9 gram / cm3 pada 20 ° C (68 ° F)
oksidasi	+2, +3
konfigurasi elektron	[Ar] 3d74s2

Next page: 1 2