kumpulan artikel kimia anda

Tabel Sistem Periodik Unsur dan Penjelasannya Lengkap


PERIODE

Tabel periodik unsur terdiri dari unsur-unsur kimia yang telah ditemukan atau dibuat; mereka diatur, dalam urutan nomor atom dalam tujuh periode horisontal, dengan lantanoid (lantanum, 57 hingga lutetium, 71) dan actinoids (aktinium, 89 hingga lawrensium, 103) ditunjukkan secara terpisah di bawah ini (Gambar 1 akan digunakan sebagai referensi). 
Tabel Sistem Periodik Unsur dan Penjelasannya Lengkap

Periode yang panjangnya berbeda.

1. periode hidrogen, yang terdiri dari dua unsur yaitu hydrogen(1) dan helium(2).

2. periode pendek 8 elemen pertama, dari lithium(3) hingga neon(10).

3. periode pendek 8 elemen kedua, dari natrium(11) hingga argon(18).

4. periode panjang 18 elemen pertama, dari kalium(19) hingga krypton(36).

5. periode panjang 18 elemen kedua, dari rubidium(37) hingga xenon(54).

6. Periode sangat panjang 32 elemen pertama yaitu, dari cesium(55) hingga radon(86), yang diringkas menjadi 18 kolom dengan penghapusan unsur lantanoid (yang ditunjukkan secara terpisah di bawah), yang memungkinkan 18 elemen lain yang erat sifatnya dengan unsur-unsur dari periode panjang pertama sehingga elemen yang erat sifatnya dapat ditempatkan langsung di bawah elemen-elemen tersebut.

7. Periode sangat panjang 32 elemen kedua, dari fransium(87), hingga unsur ke 118, yang juga diringkas menjadi 18 kolom dengan penghapusan unsur actinoids (yang ditunjukkan secara terpisah di bawah). yang memungkinkan 18 elemen lain yang erat sifatnya dengan unsur-unsur dari periode panjang pertama sehingga elemen yang erat sifatnya dapat ditempatkan langsung di bawah elemen-elemen tersebut.

KELOMPOK/GOLONGAN

KLASIFIKASI UNSUR KEDALAM KELOMPOK

Enam gas mulia (helium, neon, argon, kripton, xenon, dan radon) muncul pada ujung-ujung dari keenam periode Grup 18 (0) kelompok sistem periodik. Ini adalah alat rujukan dalam tabel untuk rangkaian horisontal elemen sebagai periode dan seri vertikal sebagai kelompok. Tujuh elemen dari lithium hingga fluor dan tujuh elemen yang sesuai dari natrium hingga klor ditempatkan.
Pada Gambar 1,
dalam tujuh kelompok (a) yaitu,

1. logam alkali (Ia),

2. logam alkali tanah (IIa),

3. boron (IIIa),

4. karbon (IVa),

5. nitrogen (Va).

6. oksigen (VIa),

7. halogen (VIIA).

Meskipun hidrogen termasuk dalam Kelompok 1 (Ia), sifat kimia hydrogen tidak mirip baik dengan logam alkali atau halogen.
Elemen dari setiap periode yang panjang disebut logam transisi yaitu:

1. scandium(21), hingga seng(30) (kelompok logam transisi besi).

2. yttrium(39), hingga cadmium(48) (kelompok logam transisi paladium).

3. dan hafnium(72), hingga merkuri(80) (kelompok logam transisi platinum).

Dengan definisi ini, logam transisi termasuk Grup 3 sampai 12 (IIIb ke VIIIB, dan Ib dan IIb).

TREN BERKALA DALAM SIFAT

Periodisitas sifat dari unsur-unsur disusun dalam urutan nomor atom yang mencolok ditunjukkan oleh pertimbangan keadaan fisik zat dasar dan sifat terkait seperti titik leleh, densitas, dan kekerasan. Unsur-unsur Kelompok 18 (0) adalah gas yang sulit untuk bergabung. Logam alkali, di Grup 1 (Ia), adalah padatan logam lunak dengan titik leleh rendah. Logam alkali tanah, di Grup 2 (IIa), lebih sulit dan memiliki titik leleh lebih tinggi dari logam alkali yang berdekatan. Kekerasan dan titik leleh terus meningkat melalui Kelompok 13 (IIIa) dan 14 (IVa) dan kemudian menurun melalui Grup 15 (Va), 16 (VIa), dan 17 (VIIA). Unsur-unsur dari periode panjang menunjukkan peningkatan bertahap dalam kekerasan dan titik lebur dari logam alkali mulai dekat pusat periode dan kemudian di Grup 16 (VIB) penurunan tidak teratur untuk halogen dan gas mulia.

Valensi dari unsur-unsur (yaitu, jumlah ikatan yang dibentuk dengan elemen standar) berkorelasi erat dengan posisi dalam tabel periodik, unsur-unsur dalam kelompok utama memiliki valensi positif maksimum, atau bilangan oksidasi, sama dengan jumlah kelompok dan valensi negatif maksimum sama dengan perbedaan antara delapan dan nomor kelompok.

Sifat kimia umum digambarkan sebagai logam atau bahan dasar pembentuk, metalloid atau amfoterik, dan bukan logam atau membentuk asam berkorelasi dengan tabel periodik dengan cara yang sederhana: elemen yang paling bersifat logam yang ke kiri dan ke bawah tabel periodik dan yang paling bersifat elemen non-logam berada di sebelah kanan dan ke atas (tidak termasuk gas mulia). Metaloid yang berdekatan dengan garis diagonal dari boron ke polonium. Sebuah sifat yang terkaitan erat adalah elektronegativitas, kecenderungan atom untuk mempertahankan elektron mereka dan untuk menarik elektron tambahan. Tingkat elektronegativitas dari elemen ditunjukkan oleh potensial ionisasi, afinitas elektron, potensi oksidasi-reduksi, energi pembentukan ikatan kimia, dan sifat-sifat lainnya. Hal ini terbukti tergantung pada posisi elemen dalam tabel periodik dengan cara yang sama bahwa karakter bukan logam tidak, fluor menjadi unsur yang paling elektronegatif dan cesium (atau fransium) yang elektronegatif (paling elektropositif) unsur paling.


Ukuran atom dari unsur bervariasi secara teratur sepanjang sistem periodik. Dengan demikian, radius efektif ikatan (atau satu-setengah jarak antara atom yang berdekatan) dalam zat dasar di kristal atau bentuk molekul menurun melalui periode pendek pertama dari 1.52 Å untuk lithium untuk 0.73 Å untuk fluor; pada awal periode kedua, jari-jari ikatan muncul tiba-tiba menjadi 1,86 Å untuk natrium dan secara bertahap menurun menjadi 0.99 Å untuk klorin. Perilaku melalui waktu yang lama lebih kompleks: jari-jari ikatan menurun secara bertahap dari 2.31 ​​Å untuk kalium untuk minimal 1,25 Å untuk kobalt dan nikel, kemudian naik sedikit, dan akhirnya jatuh ke 1,14 Å untuk bromin. Ukuran atom sangat penting dalam penentuan bilangan koordinasi (yaitu, jumlah kelompok yang melekat pada atom pusat dalam suatu senyawa) dan karenanya dalam komposisi senyawa. Peningkatan ukuran atom dari sudut kanan atas tabel periodik ke sudut kiri bawah tercermin dalam formula asam oksigen dari unsur-unsur dalam negara tertinggi oksidasi. Terkecil atom kelompok hanya tiga atom oksigen tentang diri mereka sendiri; atom yang lebih besar berikutnya, yang mengkoordinasikan tetrahedron dari empat atom oksigen, berada di sabuk diagonal; dan atom masih lebih besar, yang membentuk kompleks oksigen oktahedral (asam Stannic, asam antimonic, asam dr bumi, asam paraperiodic), terletak di bawah dan di sebelah kiri sabuk ini. Hanya sifat-sifat kimia dan fisik dari elemen ditentukan oleh struktur elektronik extranuclear; sifat ini menunjukkan periodisitas yang dijelaskan dalam hukum periodik. Sifat-sifat inti atom sendiri, seperti besarnya fraksi kemasan dan kekuatan masuk ke dalam reaksi nuklir, yang, meskipun tergantung pada nomor atom, tidak tergantung dengan cara periodik yang sama.






Tabel Sistem Periodik Unsur dan Penjelasannya Lengkap