Barium (Ba), unsur kimia, salah satu logam alkali tanah dari
Grup 2 (IIa) dari tabel periodik. Unsur ini digunakan dalam metalurgi, dan
senyawanya digunakan dalam kembang api, produksi minyak bumi, dan radiologi.
Kejadian, Sifat, dan Kegunaan Barium
Barium, yang sedikit lebih keras daripada timbal, memiliki
kilau putih keperakan saat baru dipotong. Barium mudah teroksidasi saat terkena
udara dan harus dilindungi dari oksigen selama penyimpanan. Di alam Barium selalu
ditemukan terkombinasi dengan unsur-unsur lain. Ahli kimia Swedia Carl Wilhelm
Scheele menemukan (1774) basis baru (Baryta, atau barium oksida, BaO) sebagai
konstituen kecil dalam pyrolusite, dan dari dbahan dasar ini Ia membuat
beberapa kristal dari barium sulfat, yang dikirim kepada Johan Gottlieb Gahn, yaitu
penemu mangan. Sebulan kemudian Gahn menemukan bahwa mineral barit juga terdiri
dari barium sulfat, BaSO4. Sebuah bentuk kristal barit tertentu
ditemukan di dekat Bologna, Italia, pada awal abad ke-17, setelah dipanaskan dengan
arang, bersinar sejenak setelah terpapar cahaya terang. Pendar dari " batu
Bologna " sangat luar biasa sehingga menarik perhatian banyak ilmuwan saat
itu, termasuk Galileo. Hanya setelah baterai listrik ditemukan, Sir Humphry
Davy akhirnya dapat mengisolasi (1808) unsur Barium dengan elektrolisis.
Mineral barium yang padat (misalnya, BaSO4, 4,5
gram per sentimeter kubik, BaO, 5,7 gram per sentimeter kubik), sebuah properti
yang merupakan sumber dari banyak nama-nama Barium dan nama dari elemen itu
sendiri berasal dari kata barys Yunani, "berat ". Ironisnya, logam barium
relatif ringan, hanya 30 persen lebih padat dari aluminium. Kelimpahan kosmik
yang diperkirakan sebagai 3,7 atom (pada skala di mana kelimpahan silikon = 106
atom). Barium jumlahnya sekitar 0,03 persen dari kerak bumi, terutama sebagai
mineral barit (juga disebut barit atau spar) dan witherite. Antara enam dan
delapan juta ton barit ditambang setiap tahun, lebih dari setengah dari itu ditambang
di Cina. Jumlah yang lebih kecil ditambang di India, Amerika Serikat, dan
Maroko. Produksi komersial dari barium tergantung pada elektrolisis leburan
barium klorida, tetapi metode yang paling efektif adalah reduksi oksida dengan
pemanasan dengan aluminium atau silikon dalam vakum tinggi. Campuran barium
monoksida dan peroksida juga dapat digunakan dalam proses reduksi. Hanya
beberapa ton barium yang diproduksi setiap tahun.
Logam ini digunakan sebagai getter dalam tabung elektron
untuk menyempurnakan keadaan vakum dengan menggabungkan Barium dengan gas akhir,
sebagai deoxidizer dalam pemurnian tembaga, dan sebagai konstituen dalam paduan
tertentu. Paduan Barium dengan nikel siap memancarkan elektron ketika
dipanaskan dan untuk alasan ini Barium digunakan dalam tabung elektron dan
elektroda busi. Deteksi barium (nomor atom 56) setelah uranium (nomor atom 92) dibombardir
oleh neutron adalah petunjuk yang mengarah pada pengakuan fisi nuklir pada
tahun 1939.
Barium alami adalah campuran dari enam isotop stabil:
barium-138 (71,7 persen), barium-137 (11,2 persen), barium-136 (7,8 persen),
barium-135 (6,6 persen), barium-134 (2,4 persen) , dan barium-132 (0,10
persen). Barium-130 (0,11 persen) juga terjadi secara alami tetapi mengalami
pembusukan oleh penangkapan elektron ganda dengan paruh yang sangat panjang
(lebih dari 4 × 1021 tahun). Lebih dari 30 isotop radioaktif barium diketahui,
dengan nomor massa mulai dari 114 sampai 153. Isotop dengan paruh terpanjang
(barium-133, 10,5 tahun) digunakan sebagai sumber referensi sinar gamma.
