Europium (Eu), unsur kimia, rare-earth metal dari seri
lantanida dari tabel periodik. Europium adalah yang paling padat, paling
lembut, dan anggota yang paling stabil dari seri lantanida.
Logam Europium murni berwarna keperakan, tapi setelah
paparan singkat udara, Europium menjadi kusam, karena mudah teroksidasi di
udara untuk membentuk Eu (OH) 2 ∙ H2O. Europium cepat
bereaksi dengan air kecuali asam-asam fluorida (HF) yang diencerkan, di mana Europium
dilindungi oleh lapisan EuF3. Europium merupakan paramagnet sangat
kuat di atas sekitar 90 K (-183 ° C, atau -298 ° F); di bawah suhu tersebut
Europium menjadi logam antiferromagnetically, yang membentuk struktur spiral.
Unsur Europium ditemukan pada tahun 1901 oleh kimiawan
Perancis Eugène-Anatole Demarcay dan dinamai Europe. Salah satu unsur rare-earth
paling melimpah (konsentrasi dalam kerak bumi hampir sama dengan bromin),
terjadi dalam sejumlah kecil dalam banyak mineral rare-earth seperti monasit
dan bastnasite dan juga dalam produk fisi nuklir.
Kedua isotop Europium yang terjadi secara alami stabil yaitu:
europium-151 (47,81 persen) dan europium-153 (52,19 persen). Sebanyak 34 (tidak
termasuk isomer nuklir) isotop radioaktif, yang bervariasi dari massa 130-165
dan memiliki waktu paruh sesingkat 0,9 milidetik (europium-130) dan selama 36,9
tahun (europium-150).
Europium biasanya dipisahkan dari unsur rare-earth lainnya
dengan mereduksi ke keadaan oksidasi +2 dan pengendapan dengan ion sulfat.
Logam Europium telah disiapkan oleh elektrolisis dari fusi halida dan dengan
reduksi oksida oleh logam lanthanum diikuti dengan distilasi logam europium.
Europium ada dalam bentuk allotropic tunggal (struktural). Europium berbentuk berpusat
badan kubik dengan = 4,5827 Å pada suhu kamar. Penggunaan utama dari europium
dalam fosfor merah adalah untuk menampilkan gambar optik dan layar TV yang
menggunakan tabung sinar katoda dan kaca untuk lampu neon. Europium juga
digunakan dalam scintillators untuk tomografi sinar-X dan sebagai sumber warna
biru pada dioda pemancar cahaya (LED).
Dalam keadaan oksidasi dominan +3, europium berperilaku
sebagai rare-earth yang khas, membentuk serangkaian garam merah muda umumnya berwarna
pucat. Ion Eu3 + bersifat paramagnetik karena kehadiran elektron
yang tidak berpasangan. Europium paling mudah diproduksi dan paling stabil dalam
keadaan oksidasi +2. Larutan Europium (+3) dapat direduksi dengan logam seng
dan asam klorida untuk memberikan Eu2 + dalam larutan; ion stabil
dalam asam klorida encer jika oksigen dari udara dikecualikan. Serangkaian garam
europium (+2) putih pucat kuning atau hijau dikenal, seperti europium (II)
sulfat, klorida, hidroksida, dan karbonat. Halida dapat dibuat dengan reduksi
hidrogen halida anhidrat trivalen.
Properti
elemen
|
|
nomor atom
|
63
|
berat atom
|
151,965
|
titik leleh
|
822 ° C (1.512 ° F)
|
Titik didih
|
1527 ° C (2781 ° F)
|
berat jenis
|
5,244 (25 ° C)
|
oksidasi
|
+2, +3
|
konfigurasi elektron
|
[Xe]4f 76s2
|