Pengertian Radium dan Penjelasannya

Next page: 1 2

Radium (Ra), unsur kimia radioaktif, yang terberat dari logam alkali tanah dari Grup 2 (IIa) dari tabel periodik. Radium adalah logam putih keperakan yang tidak terjadi di alam bebas.

Kejadian, sifat, dan kegunaan Radium

Radium ditemukan (1898) oleh Pierre Curie, Marie Curie, dan asisten, G. Bémont, setelah Marie Curie mengamati bahwa radioaktivitas bijih uranium adalah empat atau lima kali lebih besar dari uranium itu berisi dan tidak sepenuhnya dijelaskan pada dasar radioaktif polonium, Radium baru saja ditemukan di residu bijih uranium. Baru, zat radioaktif kuat bisa terkonsentrasi dengan barium, namun, karena klorida yang sedikit lebih larut, Radium bisa dipicu oleh kristalisasi fraksional. Pemisahan ini diikuti oleh peningkatan intensitas garis baru di spektrum ultraviolet dan dengan peningkatan bahan yang stabil dalam berat atom sampai nilai 225,2 diperoleh, sangat dekat dengan nilai yang diterima 226,03. Pada tahun 1902, 0,1 gram radium klorida murni dibuat dengan mengolah beberapa ton residu bijih-bijih uranium, dan pada 1910 Marie Curie dan André-Louis Debierne telah mengisolasi logam itu sendiri.

Tiga puluh empat isotop radium, semuanya bersifat radioaktif, diketahui; paruh mereka, kecuali untuk radium-226 (1.600 tahun) dan radium-228 (5,75 tahun), kurang dari beberapa minggu. Radium -226 berumur panjang ditemukan di alam sebagai akibat dari pembentukan terus-menerus dari pembusukan uranium-238. Sehingga Radium terjadi di semua bijih uranium, Radium lebih luas didistribusikan karena bentuk senyawanya yang larut dalam air; Permukaan bumi mengandung sekitar 1,8 × 10¹³ gram (2 × 10⁷ ton) radium.

Iklan oleh Google

Karena semua isotop radium yang radioaktif dan berumur pendek dalam skala waktu geologi, setiap radium purba akan menghilang. Oleh karena itu, radium terjadi secara alami hanya sebagai produk disintegrasi dalam tiga seri peluruhan radioaktif alami (thorium, uranium, dan seri aktinium). Radium-226 adalah anggota dari seri pembusukan uranium. Induknya adalah thorium-230 dan daughter radon-222. Produk pembusukan lebih lanjut, sebelumnya disebut radium A, B, C, C ', C ", D, dan sebagainya, adalah isotop polonium, timbal, bismut, dan talium.

Senyawa Radium

Sifat kimia radium adalah apa yang diharapkan dari tanah-tanah alkali terberat, tetapi sifat radioaktivitas intens Radium paling khas. Senyawanya menunjukkan cahaya kebiruan samar dalam gelap, hasil radioaktivitas mereka yang dipancarkan partikel alfa merangsang elektron dalam unsur-unsur lain di sekitarnya dan elektron melepaskan energi mereka sebagai cahaya ketika mereka tak-bersemangat. Satu gram radium-226 mengalami 3,7 × 10¹⁰ disintegrasi per detik, tingkat aktivitas yang mendefinisikan curie (Ci), unit awal radioaktivitas. Ini merupakan pelepasan energi yang setara dengan sekitar 6,8 × 10^-3 kalori per detik, cukup untuk menaikkan suhu sampel yang terisolasi dengan baik sebesar 25 gram air pada tingkat 1 ° C setiap jam. Rilis energi praktis bahkan lebih besar dari ini (oleh empat sampai lima kali), karena produksi sejumlah besar singkat produk peluruhan radioaktif. Partikel alpha yang dipancarkan oleh radium dapat digunakan untuk memulai reaksi nuklir.

Penggunaan yang paling penting dari radium adalah dalam pengobatan, terutama untuk pengobatan kanker dengan menundukkan tumor terhadap radiasi gamma isotop daughter nya. Radium-223, pemancar alfa dengan paruh 11,43 hari, telah dipelajari untuk digunakan dalam terapi kanker sel, di mana antibodi monoklonal atau menargetkan protein yang tinggi spesifisitasnya yang dikaitkan dengan radium. Dalam kebanyakan aplikasi terapi, bagaimanapun, radium telah digantikan oleh radioisotop buatan yang lebih murah dan lebih kuat yaitu kobalt-60 dan cesium-137. Sebuah campuran intim radium dan berilium merupakan sumber neutron yang cukup intens dan telah digunakan untuk penelitian ilmiah dan well logging di prospeksi geofisika untuk minyak bumi. Untuk menggunakan ini, bagaimanapun, penggantinya telah tersedia. Salah satu produk radium hasil peluruhan radon, gas mulia terberat; Proses pembusukan ini adalah sumber utama dari elemen Radium. Sebuah gram radium-226 akan memancarkan 1 × 10^-4 mililiter radon per hari.

Ketika garam radium dicampur dengan pasta seng sulfida, radiasi alpha menyebabkan seng sulfida bersinar, menghasilkan cat diri luminescent untuk instrumen seperti jam. Dari sekitar 1913 sampai 1970-an, beberapa juta radium, dilapisi dengan campuran radium-226 dan seng sulfida, diproduksi. Pada awal 1930-an ditemukannya Radium, paparan radium menimbulkan bahaya serius bagi kesehatan: sejumlah perempuan yang telah bekerja dengan radium yang mengandung cat luminescent selama tahun 1910-an dan 20-an kemudian meninggal. Mereka telah terpapar sejumlah besar radium melalui teknik yang disebut “lip-pointing,” yang berarti menggunakan bibir dan lidah mereka untuk membentuk kuas kuas yang baik. Seperti kalsium dan strontium, radium cenderung berkonsentrasi di tulang, di mana radiasi alpha yang mengganggu produksi sel darah merah, dan beberapa dari mereka perempuan mengembangkan anemia dan kanker tulang. Praktek menggunakan radium dalam lapisan luminescent telah dibatasi pada awal 1960-an setelah toksisitas yang tinggi dari bahan radium diakui. Cat berpendar yang menyerap cahaya dan kemudian melepaskannya telah menggantikan radium. (Deteksi hembusan radon menyediakan tes yang sangat sensitif untuk penyerapan radium.)

Logam radium dapat dibuat dengan reduksi elektrolit garam, dan itu menampilkan reaktivitas kimia yang tinggi. Radon bereaksi oleh air dengan evolusi yang kuat dari hidrogen dan udara dengan pembentukan nitrida tersebut. Radon terjadi secara eksklusif sebagai ion Ra^{2 +} dalam semua senyawanya. Sulfat, RaSO₄, adalah sulfat yang dikenal paling larut, dan hidroksida, Ra (OH) ₂, adalah yang paling larut dari hidroksida alkali tanah. Penumpukan bertahap helium dalam kristal radium bromida, RaBr₂, melemahkan mereka, dan mereka kadang-kadang meledak. Secara umum, senyawa-senyawa radium sangat mirip dengan barium, membuat pemisahan dua elemen ini menjadi sulit.

Dalam teknologi modern, radium dipisahkan dari barium dengan kristalisasi fraksional dari bromida, diikuti oleh pemurnian melalui teknik pertukaran ion untuk menghilangkan 10 persen terakhir barium.

Timothy P. Hanusa

Properti elemen
nomor atom	88
stablest isotop	226
titik leleh	sekitar 700 ° C (1.300 ° F)
Titik didih tidak mapan	(sekitar 1,100-1,700 ° C [2,000-3,100 ° F])
berat jenis	sekitar 5
oksidasi	+2
konfigurasi elektron	[Rn]7s2

Next page: 1 2