Radon (Rn), unsur kimia, gas yang sangat radioaktif Kelompok
18 (gas mulia) dari tabel periodik, dihasilkan oleh peluruhan radioaktif
radium. (Radon awalnya disebut emanasi.radium) Radon adalah gas tidak berwarna,
7,5 kali lebih berat daripada udara dan lebih dari 100 kali lebih berat
daripada hidrogen. Gas Radon mencair pada -61,8 ° C (-79,2 ° F) dan membeku
pada -71 ° C (-96 ° F). Pada pendinginan lebih lanjut, radon padat bersinar
dengan warna kuning lembut yang menjadi oranye-merah pada suhu udara cair (-195
° C [-319 ° F]).
Radon langka di alam karena isotopnya yang semuanya berumur
pendek dan karena sumbernya yang berasal dari Radium yang merupakan unsur
langka. Atmosfer mengandung jejak radon di dekat tanah akibat rembesan dari
tanah dan batuan, yang keduanya mengandung sedikit radium. (Radium terjadi
sebagai produk peluruhan alami uranium hadir dalam berbagai jenis batuan.)
Pada akhir 1980-an, gas radon terjadi secara alami telah
datang sebagai bahaya kesehatan yang serius. Peluruhan radioaktif uranium
mineral, terutama granit, menghasilkan gas radon yang dapat menyebar melalui
tanah dan batu dan memasuki gedung melalui basement (radon memiliki kerapatan
yang lebih tinggi daripada udara) dan melalui pasokan air yang berasal dari
sumur (radon memiliki kelarutan yang signifikan dalam air) . Gas dapat
terakumulasi dalam udara rumah berventilasi buruk. Pembusukan radon
menghasilkan radioaktif “daughters” (polonium, bismuth, dan isotop timbal) yang
dapat dicerna dari air sumur atau dapat diserap ddari alam partikel debu dan
kemudian terhirup masuk ke dalam paru-paru. Paparan konsentrasi tinggi radon dan
“daughters” ini selama bertahun-tahun dapat meningkatkan risiko terkena kanker
paru-paru. Memang, radon sekarang dianggap menjadi penyebab terbesar kanker
paru-paru di kalangan perokok di Amerika Serikat. Tingkat radon tertinggi terdapat
pada rumah yang dibangun di atas formasi geologi yang mengandung deposit
mineral uranium.
Sampel radon yang terkonsentrasi dipersiapkan secara
sintetis untuk tujuan medis dan penelitian. Biasanya, pasokan radium disimpan
dalam bejana kaca dalam larutan air atau dalam bentuk padat berpori yang radonnya
yang dapat dengan mudah mengalir. Setiap beberapa hari, akumulasi radon dipompa
keluar, dimurnikan, dan dikompresi ke dalam tabung kecil, yang kemudian disegel
dan dihapus. Tabung gas merupakan sumber penembus sinar gamma, yang datang
terutama dari salah satu produk peluruhan radon, bismuth-214. Tabung seperti
radon telah digunakan untuk terapi radiasi dan radiografi.
Radon alami terdiri dari tiga isotop, satu dari
masing-masing tiga seri disintegrasi radioaktif alam (uranium, thorium, dan
seri aktinium). Ditemukan pada tahun 1900 oleh kimiawan Jerman Friedrich E.
Dorn, radon-222 (paruh 3,823-hari), merupakan isotope dengan hidup terpanjang,
muncul dalam seri uranium. Nama radon kadang-kadang disediakan untuk isotop ini
untuk membedakannya dari dua isotop alam lainnya, yang disebut thoron dan
actinon, karena mereka masing-masing berasal dari thorium dan seri aktinium.
Radon-220 (thoron, paruh 51,5 detik) pertama kali diamati
pada tahun 1899 oleh ilmuwan Inggris Robert B. Owens dan Ernest Rutherford,
yang melihat bahwa beberapa dari radioaktivitas senyawa thorium dapat tertiup
oleh angin di laboratorium. Radon-219 (actinon; paruh 3.92 detik), yang
berhubungan dengan aktinium, ditemukan secara independen pada tahun 1904 oleh
kimiawan Jerman Friedrich O. Giesel dan fisikawan Perancis André-Louis
Debierne. Isotop radioaktif yang memiliki massa mulai dari 204 sampai 224 telah
diidentifikasi, radon-222 ini menjadi isotope dengan paruh hidup terpanjang,
yang memiliki paruh 3,82 hari. Semua isotop membusuk menjadi produk akhir helium
yang stabil dan isotop logam berat, biasanya timbal.
Atom Radon memiliki konfigurasi elektron stabil terutama delapan
elektron di kulit terluar, yang bertanggung jawab atas karakteristik aktivitas
kimia elemen. Radon, bagaimanapun, tidak bersifat inert. Sebagai contoh,
keberadaan senyawa radon difluoride, yang tampaknya lebih stabil dibandingkan
senyawa kimia gas mulia reaktif yang lain, krypton dan xenon, dibuat pada 1962.
Radon yang rumurnya pendek dan radioaktivitasnya yang berenergi tinggi
menyebabkan kesulitan untuk penyelidikan eksperimental senyawa radon.
Ketika campuran sejumlah kecil radon-222 dan gas fluorin
dipanaskan sampai sekitar 400 ° C (752 ° F), sebuah radon fluorida nonvolatile
terbentuk. Intens adiasi-α sejumlah rmillicurie dan curie radon menyediakan
energi yang cukup untuk memungkinkan radon dalam jumlah tersebut untuk bereaksi
secara spontan dengan gas fluor pada suhu kamar dan dengan fluor cair pada -196
° C (-321 ° F). Radon juga teroksidasi oleh halogen fluorida seperti ClF3,
BrF3, BrF5, IF7, dan [NiF6] 2-
dalam larutan HF untuk memberikan larutan stabil radon fluoride. Produk reaksi
fluorination ini belum dianalisis secara rinci karena massanya yang kecil dan
radioaktivitasnya yang intens. Namun demikian, dengan membandingkan reaksi
radon dengan unsur-unsur dari kripton dan xenon telah memungkinkan untuk
menyimpulkan radon yang membentuk difluoride, RnF2, dan turunan dari
difluoride tersebut. Studi menunjukkan bahwa ion radon hadir dalam banyak larutan
dan diyakini sebagai rn2 +, RNF +, dan RnF3-.
Perilaku kimia radon mirip dengan sebuah logam fluoride dan konsisten dengan
posisinya dalam tabel periodik sebagai elemen metalloid.
Properti
elemen
|
|
nomor atom
|
86
|
isotop stablest
|
(222)
|
titik leleh
|
-71 ° C (-96 ° F)
|
titik didih
|
-62 ° C (-80 ° F)
|
density (1 atm, 0 ° C [32 ° F])
|
9,73 g / liter (0,13 ons / gallon)
|
oksidasi
|
0, +2
|
elektron konfigurasi
|
(Xe)4f145d106s26p6
|