Renium (Re), unsur kimia, very rare metal dari Grup 7 (VIIB)
dari tabel periodik dan salah satu unsur terpadat. Diprediksi oleh kimiawan
Rusia Dmitry Ivanovich Mendeleyev (1869) sebagai unsur kimia yang berkaitan
dengan mangan, renium ditemukan (1925) oleh ahli kimia Jerman Ida dan Walter
Noddack dan Otto Carl Berg. Logam dan paduannya telah menemukan aplikasinya
seperti pisau turbin dalam mesin tempur-jet, poin pulpen, termokopel suhu
tinggi (dengan platinum), katalis, titik kontak listrik, dan titik instrumen-bearing
dan komponen listrik, seperti di filamen lampu kilat sebagai paduan dengan
tungsten.
Renium tidak terjadi di alam bebas atau sebagai senyawa
dalam mineral yang berbeda; melainkan secara luas didistribusikan dalam jumlah
kecil dalam mineral lain, biasanya dalam konsentrasi rata-rata sekitar 0.001
bagian per juta. Chile adalah pemimpin dunia dalam produksi renium, diikuti
oleh Amerika Serikat, Polandia, Uzbekistan, dan Kazakhstan.
Renium terjadi sampai sekitar 20 bagian per juta pada molibdenit
dan pada tingkat lebih rendah dalam bijih tembaga sulfida. Pemulihan renium
dibantu oleh konsentrasi heptoksida volatile (Re2O7)
dalam debu dan gas buang yang dilepaskan selama peleburan bijih molibdenit atau
dari konsentrasi dengan logam platinum di lumpur anoda selama pemurnian tembaga
elektrolit. Serbuk logam hitam diekstrak dari gas dan debu dengan pencucian
atau penggosokan mereka dengan air untuk melarutkan oksida, Re2O7,
yang pada gilirannya dapat dikonversi ke amonium perrhenate, NH4ReO4,
dan kemudian direduksi menjadi logam dengan hidrogen. Serbuk dapat dikompresi
dan disinter ke bentuk bar di hidrogen pada temperatur tinggi. Kerja Dingin dan
anil memungkinkan pembuatan Renium berbentuk kawat atau foil.
Logam renium berwarna keperakan putih dan sangat keras; Renium
merupakan unsur tahan aus dan korosi yang sangat baik dan memiliki salah satu
titik leleh tertinggi dari semua unsur. (Titik leleh renium, 3.180 ° C [5756 °
F], yang hanya dilampaui oleh unsur-unsur dari tungsten dan karbon.) Bubuk logam
perlahan teroksidasi di udara di atas 150 ° C (300 ° F) dan cepat teroksidasi pada
suhu yang lebih tinggi untuk membentuk heptoksida kuning, Re2O7.
Logam tidak larut dalam asam klorida dan hanya larut lambat dalam asam lainnya.
Ada bukti bagi keberadaan renium di masing-masing bentuk oksidasi dari -1 sampai
+7; yang paling umum adalah +3, +4, +5, dan terutama +7. Kebanyakan senyawa penting
Renium yang karakteristik terbentuk di bentuk oksidasi +4 dan +7, meskipun
senyawanya dikenal di semua bentuk oksidasi formal dari -1 sampai +7. Asam
Perrhenic (HReO4) dan anhidrida nya, heptoksida, dan perrhenates
merupakan senyawa stabil umum di mana renium dalam keadaan +7. Renium alami
adalah campuran isotop stabil renium-185 (37,4 persen) dan radioaktif renium-187
(62,6 persen paruh, 4,1 × 1010 tahun).
Properti
elemen
|
|
nomor atom
|
75
|
berat atom
|
186,2
|
titik lebur
|
3.180 ° C (5756 ° F)
|
Titik didih
|
5627 ° C (10.161 ° F)
|
berat jenis
|
20,5 pada 20 ° C (68 ° F)
|
oksidasi
|
+1, +2, +3, +4, +5, +6, +7
|
konfigurasi elektron
|
[Xe]4f 145d56s2
|