Pengertian Talium dan Penjelasannya

Talium (Tl), unsur kimia, logam Kelompok utama 13 (IIIa, atau kelompok boron) dari tabel periodik, Talium beracun dan bernilai komersial terbatas. Seperti timah, talium merupakan elemen lembut, bertitik cair rendah dan berkekuatan tarik rendah. Talium yang baru dipotong memiliki kilap logam yang  ke abu-abu kebiruan setelah terpapar udara. Logam Talium akan teroksidasi pada kontak lama dengan udara, menghasilkan kerak nonprotective oksida berat. Talium larut perlahan dalam asam klorida dan asam sulfat encer dan larut cepat dalam asam nitrat.

Lebih jarang daripada timah, talium terkonsentrasi hanya dalam beberapa mineral yang tidak memiliki nilai komersial. Melacak jumlah thallium yang hadir dalam bijih sulfida seng dan timah; dalam pemanggangan bijih tersebut, thallium terkonsentrasi di debu buang, yang brerwarna pulih.

Kimiawan Inggris Sir William Crookes menemukan thallium (1861) dengan mengamati garis spektral hijau yang dihasilkan oleh pirit selenium-bearing yang telah digunakan dalam pembuatan asam sulfat. Crookes dan ahli kimia Perancis Claude-Auguste Lamy mengisolasi talium secara independen (1862).

Iklan oleh Google

Dua bentuk kristal dari elemen Talium yang dikenal: close-packed hexagonal bawah sekitar 230 ° C (450 ° F) dan body-centred cubic. Thallium alami, terberat dari unsur-unsur kelompok boron, hampir seluruhnya terdiri dari campuran dua isotop stabil: thallium-203 (29,5 persen) dan talium-205 (70,5 persen). Jejak beberapa isotop berumur pendek terjadi sebagai produk peluruhan dalam tiga seri disintegrasi radioaktif alami: thallium-206 dan talium-210 (seri uranium), talium-208 (seri thorium), dan talium-207 (seri actinium).

Metal thallium tidak memiliki kegunaan komersial, dan senyawa talium tidak memiliki aplikasi komersial utama, karena thallous sulfat digantikan pada tahun 1960 oleh rodentisida dan insektisida. Senyawa Thallous memiliki kegunaan terbatas. Sebagai contoh, campuran kristal bromida-iodida (TlBr dan TLI) yang mengirimkan cahaya inframerah telah dibuat menjadi lensa, jendela, dan prisma untuk sistem optik inframerah. Talium sulfida (Tl₂S) telah digunakan sebagai komponen penting dalam sel fotolistrik yang sangat sensitif dan oxysulfide dalam fotosel inframerah-sensitif (sel thallofide). Talium membentuk oksida di dua bentuk oksidasi yang berbeda, +1 (Tl₂O) dan +3 (Tl₂O₃). Tl₂O telah digunakan sebagai bahan dalam gelas optik yang sangat bias dan sebagai zat pewarna pada permata buatan; Tl₂O₃ adalah semikonduktor tipe-n. Kristal halida alkali, seperti natrium iodida, telah diolah atau diaktifkan oleh senyawa thallium untuk menghasilkan fosfor anorganik untuk digunakan dalam counter kilau untuk mendeteksi radiasi.

Talium menghasilkan warna hijau brilian untuk api bunsen. Kromat Thallous, rumus Tl₂CrO₄, paling baik digunakan dalam analisis kuantitatif talium, setelah setiap ion thallic, TL^{3 +}, hadir dalam sampel telah dikurangi menjadi bentuk thallous, Tl ⁺.

Ciri khas dari elemen Grup 13 adalah memiliki konfigurasi elektron terluar s²p¹. Mempromosikan sebuah elektron dari s ke orbital memungkinkan elemen menjadi tiga atau empat kovalen. Dengan talium, bagaimanapun, energi yang dibutuhkan untuk s → p promosi yang relatif tinggi terhadap Tl-X kovalen energi ikatan yang kembali pada pembentukan TlX₃; maka, turunan dengan oksidasi +3 bukan merupakan produk reaksi yang sangat enerjik disukai. Dengan demikian, talium, tidak seperti elemen kelompok boron lainnya, terutama bentuk tunggal yang dikenakan sebagai garam thallium memiliki thallium di +1 daripada tingkat oksidasi +3 (elektron 6s² tetap tidak terpakai). Talium adalah satu-satunya elemen yang dapat membentuk kation stabil berkonfigurasi elektron terluar bermuatan tunggal (n-1) d¹⁰ns², yang, cukup luar biasa, bukan konfigurasi gas inert. Di dalam air berwarna, ion thallous lebih stabil, Tl ⁺, menyerupai ion logam alkali yang lebih berat dan perak; senyawa thallium dalam keadaan +3 yang mudah direduksi menjadi senyawa logam dalam bentuk +1.

Dalam keadaan oksidasi dari +3, thallium menyerupai aluminium, meskipun ion TL^{3 +} tampaknya terlalu besar untuk membentuk alum. ukuran ion bermuatan tunggal talium, Tl ⁺ memiliki kesamaan ion yang sangat dekat dengan ion rubidium, Rb ⁺, membuat banyak garam Tl ⁺, seperti kromat, sulfat, nitrat, dan halida, isomorf (yaitu, memiliki struktur kristal yang sama) untuk garam rubidium yang sesuai; juga, ion Tl ⁺ mampu menggantikan ion ⁺ Rb pada alum. Dengan demikian, thallium tidak membentuk tawas, tetapi menggantikan ion M ⁺, daripada atom logam M3 ⁺yang diharapkan, di M ⁺ M^{3 +} (SO₄) ₂ ∙ 12H₂O.

Senyawa thallium larut bersifat racun. Logam Talium sendiri diubah menjadi senyawa melalui kontak dengan udara lembab atau kulit. Keracunan Thallium, dapat berakibat fatal, menyebabkan gangguan saraf dan pencernaan dan cepat hilangnya rambut.

Properti elemen
nomor atom	81
berat atom	204,37
titik leleh	303,5 ° C (578,3 ° F)
titik didih	1.457 ° C (2655 ° F)
berat jenis	11,85 (pada 20 ° C [68 ° F])
oksidasi	+1, +3
elektron konfigurasi	[Xe]4f 145d106s26p1