Rumus Kimia Senyawa-senyawa Kimia

Next page: 1 2 3

Senyawa kimia, zat terdiri dari molekul identik yang terdiri dari atom-atom dari dua atau lebih unsur kimia.

Semua materi di alam semesta terdiri dari atom-atom dari lebih dari 100 unsur kimia yang berbeda, yang ditemukan baik dalam bentuk murni dan dikombinasikan dalam senyawa kimia. Contoh unsur murni diberikan hanya terdiri dari karakteristik atom unsur itu, dan atom-atom dari setiap elemen yang unik. Misalnya, atom yang merupakan karbon berbeda dengan yang membentuk besi, yang pada gilirannya berbeda dari emas. Setiap elemen yang ditunjuk oleh simbol unik yang terdiri dari satu, dua, atau tiga huruf timbul baik dari nama elemen saat ini atau asli (sering Latin) namanya. Misalnya, simbol untuk karbon, hidrogen, dan oksigen hanya C, H, dan O, masing-masing. Simbol untuk besi Fe, dari aslinya Latin nama zat besi nya. Prinsip dasar ilmu kimia adalah bahwa atom-atom elemen yang berbeda dapat menggabungkan dengan satu sama lain untuk membentuk senyawa kimia. Metana, misalnya, yang terbentuk dari unsur-unsur karbon dan hidrogen dalam atom hidrogen rasio empat untuk setiap atom karbon, diketahui mengandung molekul CH₄ berbeda. Rumus dari senyawa-seperti CH₄-menunjukkan jenis atom hadir, dengan subskrip mewakili jumlah relatif atom (meskipun angka 1 tidak pernah ditulis).

Semua materi di alam semesta terdiri dari atom-atom dari lebih dari 100 unsur kimia yang berbeda, yang ditemukan baik dalam bentuk murni dan dikombinasikan dalam senyawa kimia. Contoh unsur murni diberikan hanya terdiri dari karakteristik atom unsur itu, dan atom-atom dari setiap elemen yang unik. Misalnya, atom yang merupakan karbon berbeda dengan yang membentuk besi, yang pada gilirannya berbeda dari emas. Setiap elemen yang ditunjuk oleh simbol unik yang terdiri dari satu, dua, atau tiga huruf timbul baik dari nama elemen saat ini atau asli (sering Latin) namanya. Misalnya, simbol untuk karbon, hidrogen, dan oksigen hanya C, H, dan O, masing-masing. Simbol untuk besi Fe, dari aslinya Latin nama zat besi nya. Prinsip dasar ilmu kimia adalah bahwa atom-atom elemen yang berbeda dapat menggabungkan dengan satu sama lain untuk membentuk senyawa kimia. Metana, misalnya, yang terbentuk dari unsur-unsur karbon dan hidrogen dalam atom hidrogen rasio empat untuk setiap atom karbon, diketahui mengandung molekul CH4 berbeda. Rumus dari senyawa-seperti CH4-menunjukkan jenis atom hadir, dengan subskrip mewakili jumlah relatif atom (meskipun angka 1 tidak pernah ditulis).

Iklan oleh Google

Air, yang merupakan senyawa kimia hidrogen dan oksigen dalam atom rasio dua hidrogen untuk setiap atom oksigen, mengandung molekul H₂O. Natrium klorida adalah senyawa kimia yang terbentuk dari natrium (Na) dan klorin (Cl) dalam rasio 1: 1. Meskipun formula untuk sodium klorida adalah NaCl, senyawa tidak mengandung molekul NaCl yang sebenarnya. Sebaliknya, berisi jumlah yang sama ion natrium dengan muatan positif (Na +) dan ion klorida dengan muatan negatif (Cl). (Lihat di bawah Tren sifat-sifat kimia dari unsur-unsur untuk pembahasan proses untuk mengubah atom bermuatan ion [yaitu, spesies dengan muatan total positif atau negatif].) Zat tersebut di atas memberikan contoh dua tipe dasar senyawa kimia: molekul (kovalen) dan ion. Metana dan air terdiri dari molekul; yaitu, mereka adalah senyawa molekul. Natrium klorida, di sisi lain, mengandung ion; itu adalah senyawa ionik.

Atom-atom dari berbagai unsur kimia dapat disamakan dengan huruf abjad: sama seperti huruf abjad digabungkan untuk membentuk ribuan kata, atom-atom unsur dapat menggabungkan berbagai cara untuk membentuk segudang senyawa. Bahkan, ada jutaan senyawa kimia yang dikenal, dan lebih banyak jutaan yang mungkin tetapi belum ditemukan atau disintesis. Sebagian besar zat yang ditemukan di alam-seperti kayu, tanah, dan batu-adalah campuran senyawa kimia. Zat ini dapat dipisahkan menjadi senyawa penyusunnya dengan metode fisik, yang merupakan metode yang tidak mengubah cara di mana atom dikumpulkan dalam senyawa. Senyawa dapat dipecah menjadi elemen penyusunnya oleh perubahan kimia. Perubahan kimia (yaitu, reaksi kimia) adalah satu di mana organisasi atom diubah. Contoh dari reaksi kimia adalah pembakaran metana dengan adanya molekul oksigen (O₂) untuk membentuk karbon dioksida (CO₂) dan air.

CH₄+ 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Dalam reaksi ini, yang merupakan contoh dari reaksi pembakaran, perubahan terjadi dalam cara bahwa karbon, hidrogen, dan atom oksigen terikat bersama dalam senyawa.

Senyawa kimia menunjukkan membingungkan karakteristik. Pada suhu biasa dan tekanan, beberapa padatan, beberapa cairan, dan beberapa gas. Warna dari berbagai senyawa rentang yang pelangi. Beberapa senyawa yang sangat beracun bagi manusia, sedangkan yang lain sangat penting bagi kehidupan. Pergantian hanya atom tunggal dalam senyawa mungkin bertanggung jawab untuk mengubah warna, bau, atau toksisitas suatu zat. Sehingga beberapa pengertian dapat dibuat dari keragaman ini, sistem klasifikasi telah dikembangkan. Sebuah contoh yang dikutip di atas mengklasifikasikan senyawa sebagai molekul atau ion. Senyawa juga diklasifikasikan sebagai organik atau anorganik. Senyawa organik (lihat di bawah senyawa organik), disebut demikian karena banyak dari mereka awalnya diisolasi dari organisme hidup, biasanya berisi rantai atau cincin atom karbon. Karena dari berbagai macam cara yang dapat ikatan karbon dengan dirinya sendiri dan elemen lainnya, ada lebih dari sembilan juta senyawa organik. Senyawa-senyawa yang tidak dianggap organik disebut senyawa anorganik (lihat di bawah senyawa anorganik).

Dalam klasifikasi luas dari organik dan anorganik banyak subclass, terutama didasarkan pada unsur-unsur tertentu atau kelompok elemen yang hadir. Misalnya, di antara senyawa anorganik, oksida mengandung ion O₂ atau atom oksigen, hidrida mengandung ion H atau atom hidrogen, sulfida mengandung ion S₂-, dan sebagainya. Subclass dari senyawa organik termasuk alkohol (yang mengandung gugus-OH), asam karboksilat (ditandai dengan -COOH), amina (yang memiliki kelompok -NH₂), dan sebagainya.

Tabel periodik

Kemampuan yang berbeda dari berbagai atom untuk bergabung membentuk senyawa terbaik dapat dipahami dalam hal tabel periodik. Tabel periodik awalnya dibangun untuk mewakili pola diamati pada sifat-sifat kimia dari unsur-unsur (lihat ikatan kimia). Artinya, sebagai ilmu kimia dikembangkan, ia mengamati bahwa unsur-unsur dapat dikelompokkan sesuai dengan reaktivitas kimianya. Elemen dengan sifat yang mirip tercantum dalam kolom vertikal dari tabel periodik dan disebut kelompok. Sebagai rincian struktur atom yang terungkap, menjadi jelas bahwa posisi unsur dalam tabel periodik berhubungan dengan susunan elektron yang dimiliki oleh atom unsur itu (lihat atom). Secara khusus, ia mengamati bahwa elektron yang menentukan perilaku kimia atom adalah mereka kulit terluarnya. Elektron seperti ini disebut elektron valensi.

Misalnya, atom unsur-unsur di Grup 1 dari tabel periodik semua memiliki satu elektron valensi, atom unsur-unsur di Grup 2 memiliki dua elektron valensi, dan seterusnya, sampai Grup 18, yang unsur-unsurnya mengandung delapan elektron valensi, adalah tercapai. Yang paling sederhana dan paling penting aturan untuk memprediksi bagaimana atom membentuk senyawa adalah bahwa atom cenderung untuk menggabungkan cara-cara yang memungkinkan mereka baik untuk mengosongkan shell valensi atau untuk menyelesaikan itu (yaitu, mengisinya), dalam banyak kasus dengan total delapan elektron . Elemen di sisi kiri tabel periodik cenderung kehilangan elektron valensi dalam reaksi kimia. Sodium (di Grup 1), misalnya, cenderung kehilangan elektron valensi tunggal untuk membentuk ion dengan muatan +1. Setiap atom natrium memiliki 11 elektron (e), masing-masing dengan muatan -1, hanya menyeimbangkan +11 muatan pada intinya. Kehilangan satu elektron daun dengan 10 tuduhan negatif dan 11 muatan positif untuk memberikan bersih +1 biaya: Na → Na + + e. Kalium, terletak langsung di bawah natrium di Grup 1, juga membentuk ion +1 (K +) dalam reaksi, seperti melakukan sisa anggota Kelompok 1: rubidium (Rb), cesium (Cs), dan fransium (Fr).

Unsur-unsur kimia dapat diklasifikasikan dalam berbagai cara. Pembagian yang paling mendasar dari unsur-unsur yang menjadi logam, yang merupakan mayoritas dari unsur-unsur, dan nonmetals. Sifat fisik khas logam adalah penampilan berkilau, kelenturan (kemampuan untuk ditumbuk menjadi lembaran tipis), daktilitas (kemampuan untuk ditarik ke kawat), dan efisien konduktivitas panas dan listrik. Sifat kimia yang paling penting dari logam adalah kecenderungan untuk menyerah elektron untuk membentuk ion positif. Tembaga (Cu), misalnya, adalah logam yang khas. Hal ini berkilau tapi mudah menodai; itu adalah konduktor yang sangat baik listrik dan umumnya digunakan untuk kabel listrik; dan itu mudah dibentuk menjadi produk dari berbagai bentuk, seperti pipa untuk sistem air. Tembaga ditemukan dalam banyak senyawa ion dalam bentuk baik + Cu atau Cu₂ + ion.

Unsur-unsur logam yang ditemukan di sisi kiri dan di tengah tabel periodik. Logam Kelompok 1 dan 2 disebut logam perwakilan; mereka di tengah tabel periodik disebut logam transisi. Lantanoid dan actinoids ditunjukkan di bawah tabel periodik adalah kelas khusus dari logam transisi.

The nonmetals, yang relatif sedikit jumlahnya, ditemukan di sudut kanan atas dari tabel periodik-kecuali untuk hidrogen, satu-satunya anggota non-logam dari Grup 1 Sifat fisik karakteristik logam yang absen di nonmetals. Dalam reaksi kimia dengan logam, bukan logam memperoleh elektron untuk membentuk ion negatif. Unsur non logam juga bereaksi dengan non logam lainnya, dalam hal ini membentuk senyawa molekul. Klorin adalah bukan logam khas. Pada suhu biasa, unsur klorin mengandung molekul Cl2 dan bereaksi dengan non logam lain untuk membentuk molekul seperti HCl, CCl4, dan PCl3. Klorin bereaksi dengan logam untuk membentuk senyawa ion yang mengandung ion Cl.

Pembagian menjadi unsur logam dan non logam hanya perkiraan. Beberapa elemen sepanjang garis pemisah menunjukkan kedua logam dan bukan logam dan sifat disebut metaloid, atau semimetals.

Next page: 1 2 3

Reaksi Kimia