Vanadium (V), unsur kimia, logam lunak berwarna putih perak
dari Grup 5 (Vb) dari tabel periodik. Vanadium dipadukan dengan baja dan besi
untuk alat baja berkecepatan tinggi, paduan baja rendah berkekuatan tinggi, dan
besi cor tahan aus.
Vanadium ditemukan (1801) oleh mineralogi Spanyol Andrés
Manuel del Río, yang menamakannya erythronium tapi akhirnya dia sadar bahwa itu
hanyalah kromium yang tidak murni. Unsur ini ditemukan kembali (1830) oleh
kimiawan Swedia Nils Gabriel Sefstrom, dan menamakannya Vanadis, yang artinya
dewi pemuda dan kecantikan dariSkandinavia, nama yang dibuat karena warna-warna
yang indah dari senyawa vanadium dalam larutan. Kimiawan Inggris Henry Enfield
Roscoe pertama kali mengisolasi logam vanadium pada tahun 1867 oleh reduksi
hidrogen dari vanadium diklorida, VCl2, dan ahli kimia Amerika John
Wesley Marden dan Malcolm N. memperoleh vanadium berkemurnian 99,7 persen pada
tahun 1925 oleh pengurangan vanadium pentoksida, V2O5,
dengan kalsium metal.
Ditemukan berkombinasi dalam berbagai mineral, batu bara, dan
minyak bumi, vanadium merupakan elemen ke-22 yang paling melimpah di kerak
bumi. Beberapa sumber komersialnya dalah mineral carnotite, vanadinit, dan
roskolit. (Simpanan dari bantalan patronit mineral vanadium yang terjadi di
batubara di Mina Ragra, Peru, telah secara material habis.) Sumber komersial
lainnya adalah bantalan magnetit vanadium dan debu buang dari cerobong asap dan
boiler kapal yang membakar minyak yang berasal dari Venezuela dan Meksiko.
Cina, Afrika Selatan, dan Rusia adalah produsen terkemuka vanadium pada awal
abad ke-21.
Vanadium diperoleh dari bijih sebagai vanadium pentoksida (V2O5)
melalui berbagai proses peleburan, pencucian, dan pemanggangan. Pentoksida
tersebut kemudian dikurangi menjadi ferrovanadium atau bubuk vanadium.
Penyusunan vanadium sangat murni sulit karena logam vanadium yang cukup reaktif
terhadap oksigen, nitrogen, dan karbon pada suhu tinggi.
Vanadium logam, lembaran, strip, foil, bar, kawat, dan
tabung telah menemukan digunakan dalam berbagai macam proses bersuhu tinggi,
dalam industri kimia, dan ikatan logam lainnya. Karena penggunaan komersial
utama vanadium adalah untuk campuran dalam baja dan besi cor, yang meminjamkan
daktilitas dan shock resistance, sebagian besar vanadium yang dihasilkan
digunakan dengan besi sebagai ferrovanadium (sekitar 85 persen vanadium) dalam
membuat baja vanadium. Vanadium (ditambahkan dalam jumlah antara 0,1 dan 5,0
persen) memiliki dua efek pada baja yaitu memurnikan butir matriks baja, dan
dengan karbon membentuk karbida. Dengan demikian, baja vanadium sangat kuat dan
keras, dengan peningkatan daya tahan terhadap guncangan. Ketika logam vanadium yang
sangat murni diperlukan, vanadium dapat diperoleh dengan proses sama dengan produksi
titanium murni. Logam vanadium sangat murni menyerupai titanium yaitu baja berwarna
abu-abu, keras, dan tahan korosi.
Senyawa vanadium (pentoksida dan beberapa vanadates)
digunakan sebagai katalis dalam proses kontak untuk pembuatan asam sulfat;
sebagai katalis oksidasi dalam sintesis ftalat anhidrida maleat dan; dalam
pembuatan poliamida seperti nilon; dan dalam oksidasi zat organik seperti
etanol menjadi asetaldehida, gula asam oksalat, dan antrasena menjadi
antrakuinon.
Vanadium alami terdiri dari dua isotop: vanadium stabil -51
(99,76 persen) dan vanadium-radioaktif lemah 50 (0,24 persen). Sembilan isotop
radioaktif buatan telah diproduksi. Vanadium larut dalam asam pekat sulfat,
asam nitrat, asam fluorida, dan aqua regia. Dalam jumlah besar tidak bereaksi
dengan udara, air, alkali, atau asam nonoxidizing selain asam fluorida. Vanadium
tidak mudah tercemar di udara tetapi ketika dipanaskan akan bergabung dengan
hampir semua unsur non logam. Untuk vanadium biloks yang penting adalah +2, +3,
+4, dan +5. Dalam larutan ion, vanadium menunjukkan warna yang berbeda
tergantung pada bentuk oksidasinya. lavender dalam bentuk +2, hijau dalam
bentuk +3, biru dalam bentuk +4, dan kuning dalam bentuk +5.
Properti elemen
|
|
nomor atom
|
23
|
berat atom
|
50,942
|
titik lebur
|
1.890 ° C (3434 ° F)
|
titik didih
|
3.380 ° C (6116 ° F)
|
berat jenis
|
5.96 pada 20 ° C (68 ° F)
|
oksidasi
|
+2, +3, +4, +5
|
konfigurasi elektron
|
[Ar] 3d34s2
|