Pengertian Brom dan Penjelasannya

Next page: 1 2

Brom (Br), unsur kimia, merupakan cairan merah tua yang berbahaya, anggota dari unsur-unsur halogen, atau Grup 17 (Kelompok VIIA) dari tabel periodik.

Sejarah Brom

Brom ditemukan pada tahun 1826 oleh kimiawan Perancis Antoine-Jérôme Balard di residu (bitterns) dari pembuatan garam laut di Montpellier. Dia membebaskan unsur brom dengan melewatkan klorin melalui larutan residu, yang berisi magnesium bromida. Penyulingan bahan dengan mangan dioksida dan asam sulfat menghasilkan uap berwarna merah, yang terkondensasi menjadi cairan kental berwarna gelap. Kesamaan prosedur ini untuk membuat klorin menjadi inspirasi Balard untuk memperoleh elemen baru yang mirip dengan klorin. ( kimiawan Jerman Justus von Liebig tampaknya telah memperoleh elemen sebelum Balard, tapi dia salah menganggap itu sebagai yodium klorida.) Karena bau dari elemen, Akademi Ilmu Pengetahuan Perancis mengusulkan nama bromin, dari kata Yunani bromos, yang berarti "bau."

Kejadian dan distribusi Brom

Sebuah elemen yang langka, brom ditemukan tersebar di seluruh kerak bumi hanya dalam senyawa bromida larut dan tidak larut. Beberapa pengayaan terjadi pada air laut (65 bagian per juta berat), di Laut Mati (sekitar 5 gram per liter [0,7 ons per galon]), di beberapa mata air panas, dan mineral perak bromida langka tidak larut (seperti bromyrite, ditemukan di Meksiko dan Chile). Endapan garam alami dan air asin adalah sumber utama bromin dan senyawanya. Jordan, Israel, dan China memimpin dunia dalam produksi bromin di awal abad ke-21; negara penghasil bromin penting lainnya meliputi Jepang, Ukraina, dan Azerbaijan.

Iklan oleh Google

Bromin alami adalah campuran dari dua isotop stabil: bromin-79 (50,54 persen) dan bromin-81 (49,46 persen). Dari 17 isotop radioaktif diketahui dari elemen, bromin-77 memiliki terpanjang paruh (57 jam).

Sifat Fisik dan Kimia Bromin

Bromin bebas adalah cairan berwarna coklat kemerahan dengan tekanan uap yang cukup pada suhu kamar. Uap Brom berwarna kuning. Brom memiliki bau tajam dan menyebabkan iritasi pada kulit, mata, dan sistem pernapasan. Paparan konsentrasi uap bromin, bahkan untuk waktu yang singkat, mungkin berakibat fatal. Seperti halogen lainnya, bromin ada sebagai molekul diatomik di semua bentuk agregasi.

Sekitar 3.41 gram (0,12 ons) brom larut dalam 100 mililiter (0,1 liter) air pada suhu kamar. Larutan ini dikenal sebagai air bromin. Seperti air klorin, larutan ini merupakann oksidator yang baik, dan larutan ini lebih berguna karena tidak terurai dengan mudah. Larutan ini membebaskan yodium bebas dari larutan iodide yang mengandung sulfur dan dari hidrogen sulfida. Asam sulfur dioksidasi oleh air bromin untuk asam sulfat. Di bawah sinar matahari air bromin terurai, dengan pelepasan oksigen, seperti dalam persamaan berikut:

H₂O + Br₂ → 2HBr + ¹/₂O₂.

Dari air bromin, hidrat (klatrat) dapat diisolasi yang berisi 172 molekul air dan 20 rongga yang mampu menampung molekul bromin. Brom larut dalam larutan air alkali hidroksida, memberikan bromida, hypobromites, atau bromates, tergantung pada suhu. Bromin mudah diekstraksi dari air dengan pelarut organik seperti karbon tetraklorida, kloroform, atau karbon disulfida, di mana ia sangat larut. Dalam pelarut organik bromin akan menghasilkan larutan berwarna oranye.

Afinitas elektron bromin tinggi dan mirip dengan klorin. Akan tetapi bromin merupakan agen pengoksidasi kurang kuat, terutama karena hidrasi yang lebih lemah dari ion bromida dibandingkan dengan ion klorida. Demikian pula, ikatan logam-bromin lebih lemah dari ikatan logam-klorin yang sesuai, dan perbedaan ini tercermin dalam reaktivitas kimia bromin, yang terletak di antara klorin dan yodium. Suatu senyawa organik bromin menyerupai chloro derivatif yang sesuai, tetapi biasanya lebih padat, kurang mudah terbakar, dan kurang stabil.

Brom cepat bergabung dengan logam alkali dan dengan fosfor, arsen, alumunium, dan antimon tetapi kurang dengan logam tertentu lainnya. Brom menggantikan hidrogen dari hidrokarbon jenuh dan menambah hidrogen dari hidrokarbon tak jenuh, meskipun tidak semudah klorin.

Keadaan oksidasi yang paling stabil dari unsur brom adalah -1, dimana bromin terjadi secara alami. Tapi oksidasi 0 (unsur bromin, Br₂), 1 (hipobromit, BrO^-), +3 (bromite, Bro^-2), +5 (bromate, Bro^-3), dan +7 (perbromate, Bro^-4 ) juga dikenal. Energi ionisasi pertama brom tinggi, dan senyawa bromin yang mengandung oksidasi positif distabilkan oleh ligan yang tepat, terutama oksigen dan fluor. Senyawa dengan bilangan oksidasi +1, +3, +4, +5, dan +7 semua mengandung ikatan kovalen.

Produksi dan Penggunaan Brom

Sumber komersial utama bromin adalah air laut, dari mana unsur ini diekstraksi dengan cara perpindahan kimia (oksidasi) oleh klorin dengan adanya asam sulfat melalui reaksi

2Br^- + Cl₂ ⇌ Br₂ + 2Cl^-.

Produk dari reaksi INI adalah larutan bromin encer, dImana unsur ini dihilangkan dengan meniup udara melalui larutan bromin encer tersebut. Bromin bebas kemudian dicampur dengan sulfur dioksida, dan gas-gas campuran yang melewati sebuah tower bawah dimana air menetes. Reaksi berikut berlangsung di tower :

SO₂ +Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄.

menghasilkan campuran asam yang jauh lebih kaya dalam ion bromida dari air laut. Reaksi kedua dengan klorin membebaskan bromin, yang dibebaskan dari klorin dan dimurnikan dengan bagian atas serbuk besi lembab.

Bromin komersial umumnya mengandung hingga 0,3 persen klorin. Bromin biasanya disimpan dalam botol kaca atau barel dilapisi dengan timbal atau logam monel.

Penggunaan industri bromin telah didominasi oleh senyawa etilen bromida (C₂H₄Br₂), yang pernah ditambahkan ke bensin dengan tetraethyl timbal untuk mencegah pengendapan timbal dalam mesin. Karena penolakan dari bensin bertimbal, senyawa bromin telah terutama digunakan dalam flame retardants, tapi etilen bromida masih merupakan senyawa penting karena penggunaannya untuk menghancurkan nematoda dan hama lainnya di tanah. Brom juga digunakan dalam produksi katalis, seperti aluminium bromida.

Brom memiliki kegunaan lain, seperti dalam pembuatan berbagai pewarna dan senyawa tetrabromoethane (C₂H₂Br₄) dan bromoform (CHBr₃), yang digunakan sebagai cairan dalam alat pengukur karena berat jenis yang tinggi. Sampai pengembangan barbiturat pada awal abad ke-20, bromida kalium, natrium, kalsium, strontium, lithium, dan amonium digunakan secara luas dalam pengobatan karena berefek penenang. Perak bromida (AgBr), sebuah komponen penting dari film fotografi, adalah, seperti perak klorida dan iodide yang peka cahaya. Jejak kalium bromat (KBrO₃) ditambahkan ke tepung terigu untuk meningkatkan pembakaran. Senyawa signifikansi bromin lainnya termasuk hidrogen bromida (HBr), gas yang tidak berwarna yang digunakan sebagai reduktor dan katalis dalam reaksi organik. Larutan gas dalam air disebut asam bromida, asam kuat yang menyerupai asam klorida dalam kegiatan dengan logam dan oksida dan hidroksida.

Analisa Brom

Sebuah tes yang sensitif untuk bromin adalah reaksi dengan fluorescein untuk memberikan warna merah tua yang disebabkan oleh brominasi dari molekul organik, atau dengan reaksinya dengan pewarna fuchsine dengan adanya asam sulfur, untuk memberikan warna biru tua. Sebuah tes yang lebih umum melibatkan pemanasan sampel dengan asam sulfat encer dengan adanya kalium dikromat; bromin kemudian diekstraksi dengan kloroform, dan, setelah penambahan kalium iodida, warna pink yodium muncul. Kehadiran bromin juga diakui oleh evolusi hidrogen bromida yang berisi beberapa uap bromin cokelat ketika sampel padat dimurnikan dengan asam sulfat pekat. Atau, klorin dapat ditambahkan ke larutan sampel yang mengandung bromida, menyebabkan pengembangan warna coklat (bromin murni).

Untuk penentuan kuantitatif brom, metode berikut direkomendasikan:

1. Bromin bebas dititrasi dengan natrium tiosulfat dengan adanya kalium iodida:

Br₂ + 2(S₄O₆)^2- + 2Br^-.

2. Bromida dapat ditentukan baik secara gravimetri (dengan analisis berat) atau dengan titrasi dengan perak nitrat:

Br^- + Ag⁺ ⇌ AgBr.

3. Dengan klorida dan iodida, metode potensiometri dapat digunakan (seperti klorin).

4. Dengan tidak adanya iodida, bromida dapat teroksidasi menjadi bromin, yang kemudian ditetapkan dalam distilat. Atau, bromida dapat teroksidasi menjadi bromate oleh asam hipoklorit. Selisih oksidator dihancurkan oleh natrium format, dan yodium dibebaskan dengan penambahan kalium iodida dan asam, dengan yodium bebas yang dititrasi oleh tiosulfat.

5. Untuk penentuan brom dalam senyawa organik, yang terakhir teroksidasi oleh asam nitrat, dan bromin ditentukan sebagai bromida perak.

Karl Christe

Stefan Schneider

Properti elemen
nomor atom	35
berat atom	79,909
titik lebur	-7,2 ° C (19 ° F)
titik didih	59 ° C (138 ° F)
berat jenis	3.12 pada 20 ° C (68 ° F)
oksidasi	-1, +1, +3, +5, +7
konfigurasi elektron	(Ar)3d104s24p5

Next page: 1 2