Pengertian Kripton dan Sifat Elemennya

Kripton (Kr), unsur kimia, gas langka Kelompok 18 (gas mulia) dari tabel periodik, yang membentuk relatif sedikit senyawa kimia. Sekitar tiga kali lebih berat daripada udara, kripton tidak berwarna, tidak berbau, tidak berasa, dan monoatomik. Meskipun jejaknya hadir dalam meteorit dan mineral, kripton lebih banyak terdapat di atmosfer bumi, yang berisi 1,14 bagian per juta volume kripton. Unsur ini ditemukan pada tahun 1898 oleh ahli kimia Inggris Sir William Ramsay dan Travers Morris W. dalam residu yang tersisa setelah sampel udara cair telah direbus hampir seluruhnya menguap.

Sifat Elemen Kripton

Karena titik didihnya (-152,3 ° C, atau -242,1 ° F) adalah sekitar 30-40 ° C (50-70 ° F) lebih tinggi daripada unsur dari konstituen utama udara, kripton ini mudah dipisahkan dari udara cair dengan distilasi fraksional ; terakumulasi seiring dengan xenon dalam sedikit porsi volatil. Kedua gas tersebut selanjutnya dimurnikan dengan adsorpsi ke silika gel, redistillation, dan bagian atas logam titanium panas, yang menghilangkan semua kotoran kecuali gas mulia lainnya.

Kripton digunakan dalam lampu listrik dan neon tertentu dan dalam flashlamp digunakan dalam fotografi kecepatan tinggi. Radioaktif kripton-85 ini berguna untuk mendeteksi kebocoran dalam wadah tertutup, dengan cara mendeteksi atom yang bocor dengan radiasinya. Nama Krypton berasal dari Kryptos kata Yunani, "tersembunyi."

Ketika arus listrik dilewatkan melalui tabung gelas yang berisi krypton pada tekanan rendah, cahaya putih kebiruan dipancarkan. Panjang gelombang komponen cahaya oranye-merah yang dipancarkan oleh krypton stabil -86, karena ketajamannya yang ekstrim, krypton disajikan 1960-1983 sebagai standar internasional untuk meter. (Satu meter setara 1,650,763.73 kali panjang gelombang baris ini.)

Kripton alami adalah campuran dari enam isotop stabil: krypton-84 (57,0 persen), kripton-86 (17,3 persen), kripton-82 (11,6 persen), kripton-83 (11,5 persen), kripton-80 (2,25 persen), dan kripton-78 (0,35 persen). Setiap isotop krypton memiliki nomor massa dari 69 sampai 100; isotop ini; dua puluh lima diantaranya bersifat radioaktif dan diproduksi oleh fisi uranium dan oleh reaksi nuklir lainnya. Kripton-81merupakan radioaktif yang memiliki paruh hidup terpanjang, memiliki paruh 229.000 tahun. Setelah disimpan beberapa hari, diperoleh kripton dari fisi nuklir yang hanya berisi satu isotop radioaktif, kripton-85, yang memiliki paruh 10,8 tahun, karena semua isotop radioaktif lainnya memiliki paruh dari 3 jam atau kurang.

Senyawa Kripton

Krypton adalah unsur yang paling ringan dari gas mulia yang membentuk senyawa kimia isolable dalam jumlah makroskopik. Selama bertahun-tahun kripton dianggap benar-benar tidak reaktif. Akan tetapi pada awal 1960-an, kripton ditemukan bereaksi dengan elemen fluorin ketika keduanya digabungkan dalam sebuah tabung listrik-discharge pada -183 ° C (-297 ° F); senyawa yang terbentuk adalah krypton difluoride, KrF₂. Beberapa metode lain untuk sintesis KrF₂ yang sekarang dikenal, termasuk iradiasi campuran kripton dan fluor dengan radiasi ultraviolet pada -196 ° C (-321 ° F).

KrF₂ adalah kristal berwarna solid yang sangat volatile dan perlahan-lahan terurai pada suhu kamar. Tidak ada molekul kripton fluoride lain yang telah diisolasi, sehingga semua senyawa kripton berasal dari KrF₂, di mana Kr dalam keadaan oksidasi +2. Kripton difluoride adalah agen fluorinating oksidatif kuat. (Daya pengoksidasi berarti bahwa senyawa ini mengekstrak elektron dari zat lain dan menganugerahkan mereka muatan positif. Kemampuan fluorinating berarti bahwa mereka mentransfer ion F untuk zat-zat lain. Oleh karena itu, dalam arti formal, fluorination oksidatif adalah hasil bersih dari ekstraksi dari dua elektron dan penambahan F, ini dapat dianggap setara dengan transfer F ⁺) KrF₂, misalnya, mampu mengoksidasi dan fluorinating xenon menjadi XeF₆ dan emas untuk AuF₅.

Iklan oleh Google

Spesies kationik KrF ⁺ dan Kr₂F₃ ⁺ terbentuk dalam reaksi KrF₂ dengan akseptor fluoride-ion yang kuat seperti pentafluorides Grup 15, di mana ion F fluoride ditransfer ke pentafluoride untuk memberikan garam kompleks yang beranalog dengan unsur dari XeF₂; di sini tidak ada oksidasi terlibat. Di antaranya garam kompleks [KrF ⁺] [SbF₆^-] dan [Kr₂F₃ ⁺] [AsF₆^-]. The Kr₂F₃ ⁺ kation berbentuk V dengan atom fluorin terikat pada masing-masing dua atom krypton dan kedua atom krypton terikat pada fluor di tengah, yaitu, F (KrF) ₂⁺.

Kation KrF ⁺ menduduki tempat di antara oksidasi kimia yang paling kuat saat ini dikenal dan mampu melakukan fluorination oksidatif gas xenon untuk berubah menjadi XeF₅ ⁺ dan klorin, bromin, dan iodin pentafluorides masing-masing ke ClF₆ ⁺, BrF₆ ⁺, dan kation IF₆ ⁺. Kation KrF ⁺ berperilaku hanya sebagai agen pengoksidasi dalam mengkonversi gas oksigen ke O₂ ⁺.

Kation KrF ⁺ telah terbukti berperilaku sebagai asam Lewis (pasangan elektron akseptor) terhadap sejumlah basa Lewis yang tahan terhadap oksidasi oleh pengoksidasi kuat kation KrF ⁺ pada suhu rendah. Adisi asam-basa Lewis ini yang dicontohkan oleh HCNKrF ⁺ dan F₃CCNKrF ⁺, yang terbentuk sebagai garam AsF₆^-. Kation tersebut adalah satu-satunya contoh yang dikenal dari kripton yang terikat pada nitrogen. Senyawa Kr (OTeF₅) ₂ adalah satu-satunya yang dilaporkan sebagai contoh senyawa kripton yang terikat pada oksigen. Tidak ada senyawa kripton yang terikat pada unsur-unsur lain dari fluor, oksigen, dan nitrogen yang telah diisolasi.

Klatrat "senyawa," di mana unsur ini terjebak dalam struktur air cagelike atau molekul lain yang dikenal. Tidak ada molekul diatomik dari kripton.

Gary J. Schrobilgen

Properti elemen
nomor atom	36
berat atom	83,80
titik lebur	-156,6 ° C (-249,9 ° F)
titik didih	-152,3 ° C (-242,1 ° F)
density (1 atm, 0 ° C [32 ° F])	3,733 g / liter (0.049 ons / gallon)
oksidasi	0, 2
elektron konfigurasi.	(Ar)3d104s24p6