Paladium (Pd), unsur kimia, yang paling padat dan memiliki
titik leleh terendah. Logam platinum Kelompok 8-10 (VIIIB), Periode 5 dan 6,
dari tabel periodik, digunakan terutama sebagai katalis (zat yang mempercepat reaksi
kimia tanpa mengubah produk mereka) dan paduan. Sebuah logam abu-abu putih yang
berharga, paladium sangat ulet dan mudah bereaksi. Palladium tidak ternoda oleh
atmosfer pada suhu biasa. Dengan demikian, logam dan paduannya menjadi
pengganti platinum di perhiasan dan kontak listrik. Jumlah yang relatif kecil
dari paladium sebagai paduan emas menghasilkan emas putih terbaik. Palladium
digunakan juga dalam paduan gigi. Penggunaan terbesar dari logam murni Palladium
adalah untuk kontak listrik dalam peralatan telepon. Pelapis paladium, Elektrodeposisi
atau pelapis kimia yang telah digunakan dalam komponen cetak-sirkuit.
Paladium alami, meskipun jarang, membentuk paduan dengan
platinum kecil dan iridium di Kolombia (departemen Choco), di Brazil (Itabira,
Minas Gerais), di Pegunungan Ural, dan di Afrika Selatan (Transvaal). Palladium
adalah salah satu logam platinum yang paling banyak dan terjadi pada kerak bumi
di kelimpahan 0,015 bagian per juta. Untuk sifat mineralogi dari paladium,
lihat unsur asli (tabel). Palladium juga membuat paduan dengan platinum alami. Palladium
pertama kali diisolasi (1803) dari platinum mentah oleh kimiawan dan fisikawan Inggris
William Hyde Wollaston. Dia menamakan unsur ini Palladium karena menghormati
asteroid baru yang ditemukan di Pallas. Palladium juga dikaitkan dengan
sejumlah bijih emas, perak, tembaga dan nikel. Palladium umumnya diproduksi
secara komersial sebagai produk sampingan dalam pemurnian bijih tembaga, dan
nikel. Rusia, Afrika Selatan, Kanada, dan Amerika Serikat adalah produsen
terkemuka dari paladium di dunia di awal abad ke-21.
Permukaan paladium adalah katalis yang sangat baik untuk
reaksi kimia yang melibatkan hidrogen dan oksigen, seperti hidrogenasi senyawa
organik tak jenuh. Dalam kondisi yang sesuai (80 ° C dan 1 atmosfer), paladium
menyerap hidrogen lebih dari 900 kali volume sendiri; mengembang dan menjadi
lebih keras, lebih kuat, dan kurang ulet. Penyerapan juga menyebabkan kedua
konduktivitas listrik dan kerentanan magnetik menurun. Sebuah logam atau hidrida
alloylike terbentuk dimana hidrogen dapat dihilangkan dengan meningkatnya suhu
dan tekanan rendah. Karena hidrogen mengalir cepat melalui logam pada suhu
tinggi, tabung paladium yang dipanaskan akan tahan terhadap gas lain yang berfungsi
sebagai membran semipermeabel dan digunakan untuk melewati hidrogen masuk dan
keluar dari sistem gas tertutup atau untuk pemurnian hidrogen.
Palladium lebih reaktif daripada logam platinum lainnya;
misalnya, lebih mudah bereaksi dengan asam daripada logam platinum lainnya.
Larut perlahan dalam asam nitrat untuk menghasilkan paladium nitrat, Pd (NO3)2,
dan dengan asam sulfat pekat menghasilkan paladium sulfat, PdSO4 ∙
2H2O. Dalam spons yang membentuknya akan larut bahkan dalam asam
klorida dengan adanya klorin atau oksigen. Palladium dengan cepat bereaksi
dengan oksida alkali dan peroksida dan juga fluorin dan klorin yang menyatu pada
sekitar 500 ° C. Palladium juga bergabung dengan sejumlah elemen non logam pada
pemanasan, seperti fosfor, arsen, antimon, silikon, belerang, dan selenium.
Serangkaian senyawa paladium dapat disiapkan dengan keadaan oksidasi +2; banyak
senyawa di bentuk +4 dan beberapa Palladium di bentuk oksidasi 0 juga dikenal.
Di antara logam transisi, paladium memiliki salah satu kecenderungan kuat untuk
membentuk ikatan dengan karbon. Semua senyawa paladium mudah terurai atau
direduksi menjadi logam bebas. Larutan kalium tetrachloropalladate, K2PdCl4,
berfungsi sebagai detektor sensitif bagi karbon monoksida atau gas olefin
karena endapan hitam logam muncul di hadapan sejumlah sangat kecil dari gas
tersebut. Paladium alami terdiri dari campuran enam isotop stabil:
palladium-102 (1,02 persen), paladium-104 (11,14 persen), paladium-105 (22,33
persen), paladium-106 (27,33 persen), paladium-108 (26,46 persen) , dan
paladium-110 (11,72 persen).
Properti
elemen
|
|
nomor atom
|
46
|
berat atom
|
106,40
|
titik lebur
|
1.552 ° C (2826 ° F)
|
Titik didih
|
2927 ° C (5301 ° F)
|
berat jenis
|
11,97 (0 ° C)
|
oksidasi negara
|
+2, +4
|
konfigurasi elektron
|
[Kr]4d10
|