Rhodium (Rh), unsur kimia, salah satu logam platinum
Kelompok 8-10 (VIIIB), Periode 5 dan 6, dari tabel periodik, terutama digunakan
sebagai agen paduan pengeras platinum. Rhodium adalah logam perak-putih yang
berharga, dengan reflektivitas tinggi untuk cahaya. Rhodium tidak terkorosi
atau ternoda oleh atmosfer pada suhu kamar dan sering digunakan sebagai lapisan
benda logam dan dipoles untuk memberikan efek permanen, permukaan yang menarik
untuk perhiasan dan benda dekoratif lainnya. Rhodium juga digunakan untuk
memproduksi permukaan cermin untuk instrumen optik.
Rhodium ditambahkan ke platinum dalam jumlah kecil untuk menghasilkan
paduan yang lebih keras dan menurunkan berat pada suhu tinggi bahkan lebih
lambat dari platinum murni. Paduan tersebut digunakan untuk cawan lebur pada tungku
laboratorium, elektroda busi, dan katalis dalam lingkungan kimia yang sangat
panas (termasuk catalytic converter mobil). Dalam pembuatan industri asam
nitrat, katalis kasa paduan rhodium-platinum digunakan karena mereka dapat
menahan suhu api ketika amonia terbakar menjadi oksida nitrat. Sebuah kawat
dari paduan 10 persen rhodium-90 persen platinum bergabung ke kawat platinum murni
merupakan sebuah termokopel yang sangat baik untuk mengukur suhu tinggi dalam
suasana pengoksidasi. Skala Suhu internasional didefinisikan di kawasan ini
dari 660 ° sampai 1.063 ° C (1.220 ° sampai 1.945 ° F) oleh gaya gerak listrik
termokopel ini.
Rhodium adalah elemen langka yang terdiri hingga 4,6 persen
dari paduan asli platinum. Rhodium juga terjadi pada paduan asli iridium dan
osmium: sampai setidaknya 11,25 persen iridosmin dan sampai setidaknya 4,5
persen di siserskite. Rhodium terjadi di alam dalam kaitannya dengan logam
platinum lainnya, dan proses pemisahan dan perbaikan merupakan bagian dari
proses metalurgi keseluruhan kelompok. Rhodium umumnya diperoleh secara
komersial sebagai produk sampingan dari ekstraksi nikel dan tembaga dari bijih
mereka.
Rhodium alami seluruhnya terdiri dari isotop stabil
rhodium-103. Unsur Rhodium pertama kali diisolasi (1803) dari platinum mentah
oleh kimiawan dan fisikawan Inggris William Hyde Wollaston, yang menamakannya
dari rhodon Yunani ("naik") untuk warna merah dari senyawa tersebut.
Rhodium sangat tahan terhadap serangan asam; logam Rhodium berukuran besar
tidak dapat hancur oleh nitrat panas yang terkonsentrasi atau asam klorida atau
bahkan dengan aqua regia. Rhodium larut dalam leburan kalium hidrogen sulfat
untuk menghasilkan senyawa kompleks, larut dalam air sulfat K3Rh (SO4)
3 · 12H2O, asam sulfat pekat panas, dan asam klorida pekat
yang mengandung natrium perklorat pada 125 ° -150 ° C (257 ° - 302 ° F).
Rhodium memiliki bentuk oksidasi +1 dan +3; senyawa oksidasi
+6 juga telah diakui. Rhodium membentuk
tetraacetate dirhodium, Rh2 (O2CCH3) 4
dan berbagai turunannya yang mengandung dua ligan-misalnya tambahan, air,
piridin, atau trifenilfosfina-oksidasi +2. Kompleks di tingkat oksidasi +1
terutama mengandung karbon monoksida, olefin, dan phosphines sebagai ligan.
Semua senyawa rodium dapat segera direduksi atau diuraikan dengan pemanasan
untuk menghasilkan bubuk atau spons metal. Di antara senyawa rodium triklorida,
RhCl3 (di mana rodium dalam keadaan +3), adalah salah satu yang
paling penting. rodium triklorida menyediakan bahan awal untuk banyak senyawa
rodium lainnya di berbagai bentuk oksidasi. Dalam emulsi air dapat
mengkatalisasi sejumlah reaksi organik yang berguna.
Properti
elemen
|
|
nomor atom
|
45
|
berat atom
|
102,905
|
titik leleh
|
1.966 ° C (3571 ° F)
|
Titik didih
|
3727 ° C (6741 ° F)
|
berat jenis
|
12,4 (20 ° C)
|
oksidasi
|
+1, +2, +3, +4, +5, +6
|
elektron konfigurasi
|
[Kr]4d85s1
|