Rubidium (Rb), unsur kimia dari Grup 1 (Ia) dalam tabel
periodik, kelompok logam alkali. Rubidium adalah logam urutan kedua yang paling
reaktif dan sangat lembut, dengan kilau putih keperakan.
Rubidium ditemukan (1861) secara spectroscopically oleh ilmuwan
Jerman Robert Bunsen dan Gustav Kirchhoff dan dinamai sesuai dengan dua garis
merah yang menonjol dari spektrumnya. Rubidium dan cesium sering ditemukan
bersama-sama di alam. Akan tetapi rubidium lebih tersebar luas dan jarang
membentuk mineral alami; ditemukan hanya sebagai pengotor dalam mineral
lainnya, hingga 5 persen pada mineral seperti lepidolite, pollucite, dan
karnalit. Sampel air garam juga telah dianalisis dan terbukti berisi rubidium
hingga 6 bagian per juta.
Dalam proses produksi komersial utama rubidium, sejumlah
kecil rubidium diperoleh dari campuran logam alkali karbonat yang tersisa
setelah garam lithium diekstrak dari lepidolite. Terutama kalium karbonat yang
mengandung sekitar 23 persen rubidium dan 3 persen cesium karbonat.
Kesulitan utama terkait dengan produksi rubidium murni
adalah bahwa rubidium selalu ditemukan bersama-sama dengan cesium di alam dan
juga tercampur dengan logam alkali lainnya. Karena unsur-unsur ini sangat mirip
secara kimia, proses pemisahan mereka menemui banyak masalah sebelum munculnya
metode pertukaran ion dan agen pengompleks-ion tertentu seperti eter mahkota. Setelah
garam murni disusun, pemisahan rubidium adalah tugas yang mudah. Hal ini dapat
dilakukan dengan elektrolisis fusi sianida atau dengan reduksi dengan kalsium
atau natrium diikuti dengan distilasi fraksional.
Rubidium sulit untuk ditangani karena terbakar secara
spontan di udara, dan bereaksi hebat dengan air menghasilkan larutan rubidium
hidroksida (RbOH) dan hidrogen, yang meledak dan terbakar; oleh karena itu rubidium
disimpan dalam mineral minyak kering atau hidrogen. Jika logam sampel memiliki
luas permukaan yang cukup besar, rubidium dapat terbakar membentuk superoksida.
Rubidium superoksida (RbO2) adalah bubuk kuning. Peroksida rubidium
(Rb2O2) dapat dibentuk oleh oksidasi logam dengan jumlah
oksigen yang diperlukan. Rubidium membentuk dua oksida lainnya (Rb2O
dan Rb2O3).
Rubidium digunakan dalam sel fotolistrik dan sebagai
"pengambil" dalam tabung elektron untuk mengais jejak gas yang disegel.
Rubidium atomic clocks, atau standar frekuensi, telah dibangun, tetapi mereka
tidak setepat cesium atomic clocks. Namun, selain dari aplikasi ini, logam
rubidium memiliki beberapa kegunaan komersial dan signifikansi ekonomi sangat
kecil. Harga tinggi dan pasokan yang tidak menentu dan terbatas mencegah
perkembangan penggunaan komersial rubidium.
Rubidium alami jumlahnya sekitar 0,01 persen dari kerak
bumi; rubidium ada sebagai campuran dua isotop: rubidium-85 (72,15 persen) dan
radioaktif rubidium-87 (27,85 persen), yang memancarkan sinar beta dengan paruh
sekitar 6 × 1011 tahun. Sejumlah besar isotop radioaktif telah disiapkan secara
artifisial, dari rubidium-79 menjadi rubidium-95. Salah satu perkiraan usia
tata surya 4,6 miliar tahun didasarkan pada rasio rubidium-87 untuk
strontium-87 dalam meteorit berbatu. Rubidium mudah kehilangan elektron valensi
tunggal, tetapi tidak kehilangan yang lain, dilihat dari bilangan oksidasi
sebesar 1, akan tetapi beberapa senyawa yang mengandung anion, Rb-, telah
disintesis.
Rubidium dan cesium larut dalam semua proporsi dan memiliki
kelarutan yang lengkap; ketika titik leleh minimum 9 ° C (48 ° F) tercapai.
Rubidium membentuk sejumlah amalgam merkuri. Karena peningkatan volume spesifik
rubidium, dibandingkan dengan logam alkali ringan, ada kecenderungan lebih
rendah untuk rubidium untuk membentuk sistem paduan dengan logam lain.
James L. Dye
Properti
elemen
|
|
nomor atom
|
37
|
berat atom
|
85,47
|
titik lebur
|
38,9 ° C (102 ° F)
|
titik didih
|
688 ° C (1.270 ° F)
|
berat jenis
|
1.53 (pada 20 ° C, atau 68 ° F)
|
oksidasi
|
+1, -1 (jarang)
|
elektron konfigurasi
|
2-8-18-8-1 or [Kr]5s1
|