Ruthenium (Ru), unsur kimia, salah satu logam platinum
Kelompok 8-10 (VIIIB), Periode 5 dan 6, dari tabel periodik, digunakan sebagai
agen paduan pengeras platinum dan paladium. Ruthenium merupakan logam perak
abu-abu terlihat seperti platinum tapi lebih jarang, lebih keras, dan lebih
rapuh. Kimiawan Rusia Karl Karlovich Klaus menciptakan (1844) logam langka, cerah
ini. Ruthenium memiliki kelimpahan kerak rendah sekitar 0,001 bagian per juta. Elemen
Ruthenium terjadi pada paduan asli iridium dan osmium, bersama dengan logam
platinum lainnya: hingga 14,1 persen pada iridosmin dan 18,3 persen di
siserskite. Ruthenium juga terjadi pada sulfida dan bijih lainnya (misalnya,
dalam pentlandit dari Sudbury, Ontario., Can., Wilayah pertambangan nikel)
dalam jumlah yang sangat kecil yang dipulihkan untuk kepentingan komersial.
Karena titik leleh Ruthenium yang tinggi, ruthenium tidak
mudah diciptakan; Ruthenium rapuh, bahkan pada panas putih, membuatnya sangat
sulit untuk digulung dan dibentuk menjadi kawat. Dengan demikian, aplikasi
industri logam ruthenium dibatasi untuk digunakan sebagai paduan platina dan
logam lainnya dari grup platinum. Proses untuk mengisolasi Ruthenium merupakan
bagian yang tidak terpisahkan dari seni metalurgi yang berlaku untuk semua
logam platinum. Ruthenium melayani fungsi yang sama dengan iridium untuk
pengerasan platinum dan, dalam hubungannya dengan rhodium, digunakan untuk
mengeraskan paladium. Paduan pengeras rutenium dari platinum dan paladium lebih
unggul dalam ketahanan terhadap aus dibandingkan dengan logam murni dalam
pembuatan perhiasan dan kontak listrik.
Rutenium ditemukan di antara produk fisi uranium dan
plutonium dalam reaktor nuklir. Ruthenium Radioaktif -106 (paruh satu tahun)
berkontribusi sebagai fraksi penting dari sisa radiasi dalam bahan bakar
reaktor hingga setahun setelah penggunaannya. Pemulihan bahan fisi yang tidak terpakai
menjadi sulit karena bahaya radiasi dan kesamaan kimia antara ruthenium dan
plutonium.
Ruthenium alami terdiri dari campuran tujuh isotop stabil:
ruthenium-96 (5,54 persen), ruthenium-98 (1,86 persen), ruthenium-99 (12,7
persen), ruthenium-100 (12,6 persen), ruthenium-101 (17,1 persen) ,
ruthenium-102 (31,6 persen), dan ruthenium-104 (18,6 persen). Ruthenium memiliki
empat bentuk allotropic. Ruthenium memiliki resistensi yang tinggi terhadap
serangan kimia. Ruthenium dengan osmium, adalah logam yang paling mulia dari platinum;
logam tidak tercemar di udara pada suhu biasa dan tahan terhadap serangan asam
kuat, bahkan oleh aqua regia. Ruthenium dibawa ke dalam bentuk larut oleh fusi
dengan pengoksidasi fluks alkali, seperti natrium peroksida (Na2O2),
terutama jika agen pengoksidasi seperti natrium klorat hadir. Cairan hijau
mengandung ion perruthenate, Ruo-4; saat larut dalam air,
menghasilkan larutan orange yang mengandung ion ruthenate stabil, RuO42-.
-2 Dan 0 sampai bentuk +8 telah dikenal, tapi +2, +3, +4,
+6, dan +8 adalah yang paling penting. Selain karbonil dan senyawa organologam
dalam keadaan oksidasi rendah -2, 0, dan +1, rutenium membentuk senyawa di
setiap bentuk oksidasi 2-8. Tetroxide ruthenium, RuO4, yang sangat fluktuatif digunakan dalam
pemisahan ruthenium dari logam berat lainnya, mengandung unsur dalam bentuk oksidasi
+8. (Meskipun ruthenium tetroksida, RuO4, memiliki stabilitas dan
volatilitas yang sama dengan osmium tetroksida, OsO4, Ruthenium berbeda
karena tidak dapat dibentuk dari unsur-unsur.) Sifat kimia dari ruthenium dan
osmium umumnya sama. Semakin tinggi tingkat oksidasi +6 dan +8 Ruthenium akan
jauh lebih mudah diperoleh daripada besi, dan ada chemistry yang luas dari
tetroxides, oxohalides, dan anion okso. Ada sedikit, jika ada, bukti bahwa ada ion
aquo sederhana, dan hampir semua larutan air nya, apa pun anion Ruthenium,
dapat dianggap mengandung senyawa kompleks. Banyak senyawa kompleks koordinasi telah
diketahui, termasuk serangkaian unik nitrosyl (NO) kompleks.
Properti
elemen
|
|
nomor atom
|
44
|
berat atom
|
101,07
|
titik lebur
|
2.250 ° C (4082 ° F)
|
titik didih
|
3.900 ° C (7052 ° F)
|
berat jenis
|
12.30 (20 ° C)
|
valensi
|
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8
|
elektron konfigurasi.
|
2-8-18-15-1 or (Kr)4d75s1
|