Senyawa kalsium paling penting adalah kalsium karbonat, CaCO3,
konstituen utama dari batu kapur, marmer, kapur, kerang tiram, dan karang.
Kalsium karbonat yang diperoleh dari sumber-sumber alam yang digunakan sebagai
pengisi dalam berbagai produk, seperti keramik, kaca, plastik, dan cat, dan
sebagai bahan awal untuk produksi kalsium oksida. Sintetik kalsium karbonat,
yang disebut "pengendapan" kalsium karbonat, digunakan ketika kalsium
yang memiliki kemurnian tinggi diperlukan, seperti dalam kedokteran (antasida
dan suplemen kalsium), dalam makanan (baking powder), dan untuk tujuan
laboratorium.
Kalsium oksida, CaO, juga dikenal sebagai kapur, untuk
mengusir karbon dioksida putih atau keabu-abuan padatan putih diproduksi dalam
jumlah besar dengan memanggang kalsium karbonat. Pada suhu kamar, CaO spontan
akan menyerap karbon dioksida dari atmosfer, membalikkan reaksi. Kalsium juga
akan menyerap air, mengubah dirinya menjadi kalsium hidroksida dan melepaskan
panas. Gelembung yang menyertai reaksi dinamakan sebagai "quick,"
atau kapur hidup. Reaksi kapur dengan air kadang-kadang digunakan dalam
sumber-sumber panas portabel. Salah satu produk tertua dari reaksi kimia, kapur
digunakan secara luas sebagai bahan bangunan. Kalsium kadang-kadang digunakan
secara langsung sebagai pupuk, meskipun kalsium karbonat biasanya digunakan
untuk tujuan itu. Jumlah besar kapur digunakan dalam berbagai reaksi
netralisasi industri. Kalsium, yang digunakan pada abad ke-19 dalam pencahayaan
panggung, memancarkan cahaya putih yang sangat brilian setelah pemanasan blok
kalsium oksida sampai berpijar di api oxyhydrogen, maka ungkapan.
Sejumlah besar kalsium oksida juga digunakan sebagai bahan
awal dalam produksi kalsium karbida, CaC2, juga cukup dikenal
sebagai karbida, atau kalsium acetylide. Berwarna bila murni (meskipun nilai
teknis biasanya coklat keabu-abuan), ini terurai padat dalam air, membentuk gas
asetilena yang mudah terbakar dan kalsium hidroksida, Ca (OH) 2. Reaksi
dekomposisi digunakan untuk produksi asetilena, yang berfungsi sebagai bahan
bakar penting untuk obor las. Meneteskan air pada kalsium karbida menghasilkan
aliran asetilena yang dinyalakan di lampu karbida. Lampu seperti yang biasa
digunakan dalam beacon mercusuar dan oleh penambang pada awal abad ke-20 dan
masih ditemukan beberapa digunakan dalam spelunking. Kalsium karbida juga
digunakan untuk membuat kalsium sianamida, CaCN2, komponen pupuk dan
bahan awal untuk resin plastik tertentu.
Kalsium hidroksida, juga disebut kapur mati, Ca (OH) 2,
diperoleh oleh aksi air pada kalsium oksida. Ketika dicampur dengan air,
sebagian kecil larut, membentuk solusi yang dikenal sebagai air kapur, sisanya
yang tersisa sebagai susu suspensi disebut kapur. Kalsium hidroksida digunakan
sebagai alkali industri dan sebagai konstituen dari mortir, plester, dan semen.
Kalsium digunakan dalam proses kertas kraft dan sebagai flokulan dalam
pengolahan limbah.
Senyawa lain yang penting adalah kalsium klorida, CaCl2,
tidak berwarna atau putih padat yang dihasilkan dalam jumlah besar baik sebagai
produk sampingan dari pembuatan natrium karbonat oleh proses Solvay atau oleh
aksi asam klorida pada kalsium karbonat. Anhidrat padat digunakan sebagai agen
pengeringan dan debu dan es kontrol di jalan. Kalsium hipoklorit, Ca (ClO2),
banyak digunakan sebagai bubuk pemutih, diproduksi oleh aksi klorin pada
kalsium hidroksida. Hidrida CaH2, dibentuk oleh tindakan langsung
dari unsur-unsur, membebaskan hidrogen ketika ditambahkan dengan air. Jejak air
dapat dihapus dari banyak pelarut organik dengan refluks mereka di hadapan CaH2.
Kalsium sulfat, CaSO4, adalah garam kalsium
alami. Kalsium umumnya dikenal dalam bentuk dihidrat nya, CaSO4 2H2O
∙, bubuk putih atau berwarna disebut gipsum. Sebagai gipsum uncalcined, sulfat
digunakan sebagai kondisioner tanah. Dikalsinasi gipsum digunakan dalam
pembuatan genteng, papan dinding, reng, dan berbagai plester. Ketika gipsum
dipanaskan sampai sekitar 120 ° C (250 ° F), kehilangan tiga perempat dari air,
menjadi hemihidrat CaSO4 ∙ 1/2H2O,
plester dari paris. Jika dicampur dengan air, plester dari paris dapat dibentuk
menjadi bentuk sebelum mengeras dengan rekristalisasi ke bentuk dihidrat.
Kalsium sulfat dapat terjadi dalam air tanah, menyebabkan kekerasan yang tidak
dapat dihapus dengan cara direbus.
Kalsium fosfat berlimpah di alam dalam beberapa bentuk dan
mineral utama untuk produksi pupuk fosfat dan untuk berbagai senyawa fosfor.
Sebagai contoh, berbagai tribasic (endapan kalsium fosfat), Ca3 (PO4)2,
adalah konstituen anorganik utama abu tulang. Garam asam Ca (H2PO4)2,
yang diproduksi dengan memperlakukan fosfat mineral dengan asam sulfat,
digunakan sebagai tanaman pangan dan stabilizer untuk plastik.
Hidrogen sulfit, Ca (HSO3)2, dibuat
oleh aksi sulfur dioksida pada bubur Ca (OH)2. Larutan di bawah
tekanan melarutkan lignin dalam kayu untuk meninggalkan serat selulosa dan
dengan demikian bermanfaat cukup besar dalam industri kertas.
Fluorida, CaF2, penting untuk produksi asam
fluorida, yang terbuat dari CaF2 oleh aksi asam sulfat. CaF2
digunakan dalam instrumen laboratorium sebagai bahan jendela untuk radiasi inframerah
dan ultraviolet.
Timothy P. Hanusa
Properti elemen
|
|
nomor atom
|
20
|
berat atom
|
40,078
|
titik leleh
|
842 ° C (1548 ° F)
|
Titik didih
|
1484 ° C (2703 ° F)
|
berat jenis
|
1,55 (20 ° C, atau 68 ° F)
|
oksidasi
|
+2
|
elektron konfigurasi
|
1s22s22p63s23p64s2
|