Pengertian Yodium Beserta Sejarah dan Distribusinya

Next page: 1 2

yodium (I), unsur kimia, anggota dari unsur-unsur halogen, atau Kelompok 17 (Group VIIA) dari tabel periodik.

Sejarah Yodium

Pada 1811 kimiawan Perancis Bernard Courtois memperoleh uap violet dengan memanaskan abu rumput laut dengan asam sulfat sebagai produk sampingan dari pembuatan sendawa. Uap ini sarat dengan zat kristal hitam, yang disebut " substansi X " Pada tahun 1813 kimiawan Inggris Sir Humphry Davy, yang sedang lewat Paris dalam perjalanan ke Italia, diakui zat X sebagai analog elemen klorin; ia mengusulkan nama yodium dari kata ioeides Yunani, "violet berwarna."

Terbentuknya Yodium dan Distribusinya

Yodium murni tidak pernah ditemukan di alam, dan tidak terkonsentrasi cukup untuk membentuk mineral independen. Hal ini hadir dalam air laut, tapi sangat sedikit, sebagai ion iodida, I^-, sekitar 50 mg per metrik ton (0,0016 ons per ton) air laut. Hal ini juga terbentuk dalam rumput laut, tiram, dan hati ikan cod. Natrium iodat (NaIO₃) yang terkandung dalam minyak mentah Chili sendawa (natrium nitrat, NaNO₃). Tubuh manusia mengandung yodium dalam senyawa tiroksin, yang diproduksi di kelenjar tiroid.

isotop yodium yang terjadi secara alami hanya yodium-127. Isotop radioaktif yang sangat berguna adalah yodium-131, yang memiliki waktu paruh delapan hari. Hal ini digunakan dalam pengobatan untuk memantau fungsi kelenjar tiroid, untuk mengobati gondok dan kanker tiroid, dan untuk menemukan tumor otak dan hati. Hal ini juga digunakan dalam penyelidikan untuk melacak jalannya senyawa dalam metabolisme. Beberapa senyawa yodium digunakan sebagai media kontras dalam radiologi diagnostik. Dalam larutan air bahkan yodium dalam jumlah kecil bila dicampur dengan pati akan menghasilkan warna biru-hitam.

Iklan oleh Google

Sifat Fisik dan Kimia Yodium

Yodium adalah unsur nonlogam yang hampir hitam solid pada suhu kamar dan memiliki penampilan kristal berkilauan. Kisi molekul mengandung molekul diskrit diatomik, yang juga hadir dalam bentuk cair dan gas. Di atas 700 ° C (1.300 ° F), disosiasi menjadi atom yodium menjadi cukup besar.

Yodium memiliki tekanan uap moderat pada suhu kamar dan di tempat terbuka perlahan menyublim menjadi uap ungu tua yang mengiritasi mata, hidung, dan tenggorokan. (Yodium yang berkonsentrasi tinggi beracun dan dapat menyebabkan kerusakan serius pada kulit dan jaringan.) Untuk alasan ini, yodium dianjurkan ditimbang dalam botol tertutup; untuk persiapan larutan berair, botol mungkin berisi larutan kalium iodida, yang sangat mengurangi tekanan uap yodium; coklat kompleks (triiodida) siap untuk dibentuk:

KI + I₂ → KI₃.

Yodium cair dapat digunakan sebagai pelarut berair untuk iodida. Konduktivitas listrik yodium cair telah sebagian dijelaskan dalam ionisasi kesetimbangan:

3I₂ ⇌ I₃ + + I_3-.

Iodida alkali dapat larut dalam yodium cair dan memberikan larutan pada tipe cairan elektrolit lemah. Iodida alkali bereaksi dengan senyawa yang mengandung yodium dengan bilangan oksidasi +1, seperti yodium bromida, seperti dalam persamaan berikut:

Kl₃ + IBr ⇌ KBr + 2I_2-

Dalam reaksi seperti ini, iodida alkali dapat dianggap sebagai basis.

Molekul yodium dapat bertindak sebagai asam Lewis karena bergabung dengan berbagai basis Lewis. Walaupun Interaksinya lemah, beberapa senyawa kompleks yang solid telah diisolasi. Kerumitan mudah dideteksi dalam larutan dan disebut sebagai charge-transfer complexes. Yodium, misalnya, sedikit larut dalam air dan memberikan larutan warna coklat kekuningan. Larutan Brown juga terbentuk dengan alkohol, eter, keton, dan senyawa lain yang bertindak sebagai basa Lewis melalui atom oksigen, seperti dalam contoh berikut:

 

 di mana kelompok R mewakili berbagai kelompok organik.

Yodium memberikan larutan merah dalam benzena, yang dianggap sebagai hasil dari berbagai jenis charge-transfer complexes. Dalam pelarut inert, seperti karbon tetraklorida atau karbon disulfida, larutan violet berwarna yang mengandung molekul yodium yang tidak terkoordinasi diperoleh. Yodium bereaksi juga dengan ion iodida, karena yang terakhir dapat bertindak sebagai basa Lewis, dan untuk alasan ini kelarutan yodium dalam air sangat ditingkatkan dengan adanya iodida. Ketika cesium iodida ditambahkan, kristal cesium triiodida dapat diisolasi dari larutan berair coklat kemerahan. Yodium membentuk kompleks biru dengan pati, dan uji warna ini digunakan untuk mendeteksi sejumlah kecil yodium.

Afinitas elektron dari atom yodium tidak jauh berbeda dengan atom halogen lainnya. Yodium adalah agen pengoksidasi lemah dari brom, klorin, atau fluor. Berikut reaksi-oksidasi arsenit, (AsO₃)^{3 -} dalam larutan air berlangsung hanya di dalam natrium hidrogen karbonat, yang bertindak sebagai penyangga:

(AaO₃)^3- + I₂ + 2OH^-  ⇌ (AsO₄)^3- + 2I^- + H₂O.

Dalam larutan asam, arsenat, (AsO₄) ^3-, direduksi menjadi arsenit, sedangkan, dalam larutan alkali kuat, yodium tidak stabil, dan reaksi sebaliknya terjadi.

Oksidasi yang paling familiar dengan yodium adalah ion tiosulfat, yang teroksidasi secara kuantitatif menjadi Tetrathionate, seperti yang ditunjukkan:

2(S₂O₃)^2- + I₂ ⇌ (S₄O₆)^2- + 2I^-.

Reaksi ini digunakan untuk menentukan yodium volumetrically. Konsumsi yodium pada titik akhir dideteksi dengan hilangnya warna biru yang dihasilkan oleh yodium dengan adanya larutan pati segar.

Google Image

Potensi ionisasi pertama dari atom yodium jauh lebih kecil dibandingkan dengan atom halogen yang lebih ringan, dan ini selaras dengan adanya berbagai senyawa yang mengandung yodium dalam oksidasi positif +1 (iodida), +3, +5 (iodates ), dan +7 (periodates). Yodium digabungkan langsung dengan banyak unsur. Yodium mudah digabungkan dengan kebanyakan logam dan beberapa non logam untuk membentuk iodida; misalnya, perak dan aluminium masing-masing mudah diubah menjadi iodida, dan fosfor putih mudah disatukan dengan yodium. Ion iodida adalah agen pereduksi kuat. Meskipun ion iodida tidak berwarna, larutan iodida dapat memperoleh warna kecoklatan akibat oksidasi iodida menjadi iodium bebas oleh oksigen atmosfer. Molekul unsur yodium, yang terdiri dari dua atom (I₂), bergabung dengan iodida untuk membentuk polyiodides (biasanya I₂ + I^- → I^-₃), penghitungan untuk yodium kelarutan tinggi dalam larutan yang mengandung iodida larut. Larutan berair hidrogen iodida (HI), yang dikenal sebagai asam iodat, adalah asam kuat yang digunakan untuk mempersiapkan iodida untuk bereaksi dengan logam atau oksida, hidroksida, dan karbonat. Yodium menunjukkan keadaan oksidasi +5 dalam asam iodic yang cukup kuat (HIO₃), yang dapat dengan mudah dehidrasi untuk menghasilkan yodium pentoksida putih padat (I₂O₅). Periodates dapat mengambil bentuk yang diwakili oleh, misalnya, kalium metaperiodate (KIO₄) atau paraperiodate perak (Ag₅IO₆), karena ukuran besar pusat atom yodium memungkinkan jumlah yang relatif besar dari atom oksigen untuk mendapatkan tempat cukup dekat untuk membentuk ikatan.

Yodium Part 1

Yodium Part 2

Next page: 1 2